题目
题型:江苏省期中题难度:来源:
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B.图3中曲线表示反应2A(g) + B(g)
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C.图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
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D.据图5,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
答案
核心考点
试题【下列图示与对应的叙述相符的是 [ ]A.图2表示25℃时,用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液,溶液的pH随加入酸体】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.反应NH3(g)+HCl(g)==NH4Cl(s) △H<0,低于一定温度自发,高于一定温度非自发
C.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减少,正极质量增加
D.用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀,可将BaSO4转化为BaCO3
①25℃时弱电解质的电离平衡常数:Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HSCN)=0.13;难溶电解质的溶度积常数:Ksp(CaF2)=1.5×10-10。
②25℃时,2.0×10-3mol·L-1氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如下图所示:
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(1)25℃时,将20mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHSCN溶液分别与20mL 0.10 mol/LNaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如下图:
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(2)25℃时,HF电离平衡常数的表达式Ka=_______, 25℃时,HF电离平衡常数Ka______。
(3)25℃时,将4.0×10-3 mol/LHF溶液与4.0×10-4 mol/L CaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化),通过列式计算说明是否有沉淀产生_____________ 。
①用稀硫酸溶液溶解废渣,保持pH约1.5,搅拌30min,过滤.
②向滤液中滴入适量的Na2S,除去Cu2+、Zn2+,过滤.
③保持滤液在40℃左右,用6%的H2O2氧化Fe2+,再在95℃加入NaOH调节pH,除去铁和铬.
④在③的滤液中加入足量Na2CO3溶液,搅拌,得NiCO3沉淀.
⑤______.
⑥______.
⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体.
⑧用少量乙醇洗涤并凉干.
(1)步骤②除可观察到黑色沉淀外,还可嗅到臭鸡蛋气味,用离子方程式说明气体的产生:______.
(2)步骤③中,加6%的H2O2时,温度不能过高,其原因是______.
(3)除铁方法有两种,一是用H2O2作氧化剂,控制pH在2~4范围内生成氢氧化铁沉淀;另一种方法常用NaClO3作氧化剂,在较小的pH条件下水解,最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去.右图是温度-pH与生成的沉淀关系图,图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域(已知25℃时,Fe(OH)3的Ksp=2.64×10-39).
下列说法正确的是______(选填序号).
a.FeOOH中铁为+2价
b.若在25℃时,用H2O2氧化Fe2+,再在pH=4时除去铁,此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10-29
c.用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为6Fe2++Cl
O | -3 |
d.工业生产中温度常保持在85℃~95℃生成黄铁矾钢,此时水体的pH约为1.2~1.8
(4)确定步骤④中Na2CO3溶液足量,碳酸镍已完全沉淀的简单方法是______.
(5)补充上述步骤⑤和⑥(可提供的试剂有6mol/L的H2SO4溶液、蒸馏水、pH试纸).
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