某温度时,卤化银(AgX,X=Cl,Br,I)的3条溶解 平衡曲线如图所示,AgCl,AgBr,AgI的Ksp依次减小.已知pAg=-lgc(Ag+),pX=-lgc(X-),利用pX-pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互关系.下列说法错误的是( )A.A线是Ag Cl,C线是Ag I | B.e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀 | C.d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液 | D.B线一定是AgBr |
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A、已知pAg=-lgc(Ag+),pX=-lgc(X-),银离子、氯离子浓度越大,浓度的负对数得到数值越小,依据图象分析可知,氯化银溶解度大于溴化银大于碘化银,溶液中的离子浓度也是氯化银溶解度大于溴化银大于碘化银,所以A线表示俄是AgCl,B线表示的是AgBr,C线表示的是AgI,故A正确; B、因为e点在曲线上,即处于沉淀-溶解平衡状态,不存在净生成沉淀或有部分沉淀溶解的问题,表示的是碘化银沉淀的溶解沉淀平衡状态,故B错误; C、d点是沉淀溶解平衡线上的一点,说明是沉淀溶解平衡状态下的饱和溶液,故C正确; D、依据氯化银溶解度大于溴化银溶解度大于碘化银溶解度,可知饱和溶液中离子浓度AgCl>AgBr>AgI;结合pAg=-lgc(Ag+),pX=-lgc(X-),图象数据分析得到,B线一点是溴化银的沉淀溶解平衡线,故D正确; 故选B. |
核心考点
试题【某温度时,卤化银(AgX,X=Cl,Br,I)的3条溶解 平衡曲线如图所示,AgCl,AgBr,AgI的Ksp依次减小.已知pAg=-lgc(Ag+),pX=】;主要考察你对
难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。
[详细]
举一反三
海水中含有丰富的镁资源.某同学设计了从模拟海水中制备Mg0的实验方案( )
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模拟海水中的离子浓度(mol/L) | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | Cl- | HCO3- | 0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 | 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( )A.KSP(AB2)小于KSP(CD),则物质AB2的溶解度一定小于物质CD的溶解度 | B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,氯化银的KSP增大 | C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入碘化钾固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 | D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,溶解平衡不移动 |
| 某温度时,Ag2SO4在水中沉淀溶解平衡曲线如图所示.该温度下,下列说法正确的是( )
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A.含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+ | B.Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-3 | C.0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 | D.a点可能为Ag2SO4的饱和溶液 |
| 下列有关沉淀溶解平衡的说法中,正确的是( )A.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,Ksp(AgCl)增大 | B.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡不移动 | C.可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小 | D.25℃时,KSP(AgCl)>KSP(AgI),向AgCl的悬浊液中加入KI固体,有黄色沉淀生成 |
| 在pH为4~5的环境中,Cu2+、Fe2+不生成沉淀,而Fe3+几乎完全沉淀.工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右,再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO),充分搅拌使之溶解.欲除去溶液中的杂质离子,下述方法中可行的是( )A.向溶液中加入纯Cu将Fe2+还原 | B.向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀 | C.在溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节pH为4~5 | D.在溶液中通入Cl2,再通入NH3调节pH为4~5 |
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