题目
题型：不详难度：来源：
| A．含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+ |
| B．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×10-3 |
| C．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 |
| D．a点可能为Ag2SO4的饱和溶液 |
答案
B．由图象可知，当c（SO42-）=5×10-2mol/L时，c（Ag+）=2×10-2mol/L，则ksp=c2（Ag+）×c（SO42-）=2×10-5，故B错误；
C.0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，c（SO42-）=0.1mol/L时，c（Ag+）=0.01mol/L，c2（Ag+）×c（SO42-）=1×10-5＜ksp，不会生成沉淀，故C正确；
D．a点c（SO42-）=1×10-2mol/L，c（Ag+）=2×10-2mol/L，c2（Ag+）×c（SO42-）=4×10-6＜ksp，不是饱和溶液，故D错误．
故选C．
核心考点
试题【某温度时，Ag2SO4在水中沉淀溶解平衡曲线如图所示．该温度下，下列说法正确的是（ ） A．含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+B．Ag2SO4的溶度积】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp（AgCl）增大 |
| B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动 |
| C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小 |
| D．25℃时，KSP（AgCl）＞KSP（AgI），向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成 |
| A．向溶液中加入纯Cu将Fe2+还原 |
| B．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀 |
| C．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5 |
| D．在溶液中通入Cl2，再通入NH3调节pH为4～5 |
| A．只能降低水中的永久硬度 |
| B．能同时降低水中的永久硬度和暂时硬度 |
| C．可把部分Ca2+所形成的硬度转变为Mg2+形成的硬度 |
| D．可把部分Mg2+所形成的硬度转变为Ca2+形成的硬度 |
| A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 |
| B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 |
| C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 |
| D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 |
Fe2S2（黄铁矿）+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4
Cu2S（辉铜矿）+2Fe2（SO4）2═2CuSO4+4FeSO4+S
（1）写出②反应的化学方程式：______．
（2）某实验小组，欲将硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合液分离出硫酸亚铁溶液．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如表2