题目
题型:不详难度:来源:
A.滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+ |
B.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+ |
C.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Fe2+、Mg2+ |
D.滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Fe2+、Mg2+ |
答案
解析
A、当铁粉量不足时,只与部分硝酸银反应,生成银,仍有硝酸银剩余,即滤液中有Fe2+,Cu2+,Mg2+,Ag+;故A正确;
B、在硝酸银与硝酸铜同时存在时,铁先与硝酸银充分反应后再与硝酸铜反应,当滤纸上有铜时,说明硝酸银全部参加了反应.因此滤液中一定没有硝酸银,即滤液中有Fe2+,Cu2+,Mg2+;故B不正确;
C、当铁粉适量时,能与混合液中的硝酸银和硝酸铜恰好完全反应,生成银和铜,即滤液中有Fe2+, Mg2+;故C正确;
D、当铁粉过量时,与混合液中的硝酸银和硝酸铜完全反应,生成银和铜,铁有剩余,即滤液中有Fe2+, Mg2+;故D正确;
故选B.
核心考点
试题【向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉,待完全反应后,再过滤。下列情况不可能存在的是( ).A.滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.镁和铁中至少有一种剩余 |
B.消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等 |
C.消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量 |
D.产生氢气的质量相等 |
(1)操作a、b的名称分别是_______、_______。
(2)写出流程中有关反应的化学方程式__________、______________。
(3)以上两个反应能够发生的原因是________。
A B C D
(1)铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与下列 有关。
甲.金属的活动性 乙.金属的导电性 丙.金属在地壳中的含量
(2)相同的铁栏杆,为什么安装在南方沿海地区比安装在北方更容易生锈?
(3)写出用盐酸清洗铁锈(主要成分是Fe2O3)的化学方程式。
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