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题目
题型:不详难度:来源:
在Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气泡产生,则滤出的固体中一定含有_________       ___,滤液中一定含有的物质的化学式为__________     _____。上述过程中所发生有关反应的化学方程式为                                。(写出一个即可)
答案
Cu和Fe  ; Zn(NO3)2和Fe(NO3)2 ;
解析
在金属活动性顺序中,锌>铁>氢>铜,铁能与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁,不能与硝酸锌反应,向滤出的固体上滴加硫酸能产生气泡,说明有铁剩余,同时有生成的铜,则滤液中的溶质有硝酸亚铁和硝酸锌,所以本题答案为:铁和铜,硝酸亚铁和硝酸锌.化学方程式为Fe + Cu(NO3)="==" Cu + Fe(NO3)2  或  Fe + H2SO4="==" FeSO4 + H2↑。
核心考点
试题【在Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气泡产生,则滤出的固体中一定含有_________】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
(3分)金属是一类重要的材料,其应用十分广泛。
(1)铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与下列      有关。
甲.金属的活动性   乙.金属的导电性    丙.金属在地壳中的含量
(2)相同的铁栏杆,为什么安装在南方沿海地区比安装在北方更容易生锈?
(3)写出用盐酸清洗铁锈(主要成分是Fe2O3)的化学方程式。
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(3分)物质的用途与其性质密切相关,研究金属的性质可以更好地利用金属。
(1) 铝的活动性比铁强,但是铝在空气中却表现出良好的抗蚀性,原因是什么?
(2)为探究铝、铁、铜的活动性顺序,某同学设计了一组实验:①铝片浸入稀硫酸中;
②铜片浸入稀硫酸中;③铝片浸入硫酸亚铁溶液中。这组实验还不能完全证明三种
金属的活动性顺序,请补充一个实验来达到目的(写出实验步骤、现象和化学方程式)
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在Cu(NO3)2、NaNO3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体上滴加稀盐酸时有气泡产生,则反应后所得溶液中含有的金属离子有         ;滤出的固体中含有的金属是           
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金属是一类重要的材料,其应用十分广泛。
(1)铝的利用比铜和铁晚得多。金属大规模开发和利用的先后顺序与下列     的因素有关。
A.金属的导电性    B.金属的活动性   C.金属在地壳中的含量
(2)相同的铁栏杆,安装在南方沿海地区比安装在北方更容易生锈的原因是什么?
(3)写出用盐酸清洗铁锈(主要成分为Fe2O3)的化学方程式。
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将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中,搅拌,使其充分反应后,过滤,滤纸上留下的金属是
A.AgB.Zn、AgC.Zn、FeD.Fe、Ag

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