2011年8月12日，《云南信息报》首度披露 了云南曲靖铬污染事件，引起全国广泛关注．工业上将制取重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）和铬酸酐（CrO₃）的剩余废渣称为铬渣，其成分为：SiO₂、Al₂O₃、MgO、Fe₂O₃、CrO₃、K₂Cr₂O₇等．
已知：①重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水，这是造成铬污染的主要原因，它们都是强氧化剂，铬酸酐溶于水呈酸性；
②+6价铬易被人体吸收，可致癌：+3价铬不易被人体吸收，毒性小．
③下表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据．

物质	开始沉淀	完全沉淀
Fe（OH）3	2.7	3.7
Al（OH）3	3.7	4.7
Cr（OH）3	4.7	a
Fe（OH）2	7.6	9.6
Mg（OH）2	9.6	11.1
（1）根据污水中物质的含量可知，加入硫酸后，除SiO2不溶过滤除去外，其他金属离子均生成其简单阳离子，且Cr为+6价，根据题意可知有毒，需要被还原为+3价， 故答案为：将高价有毒的 +6 Cr 元素含有成无毒的 +3 Cr ； （2）结合沉淀的pH，溶液由强酸性到4.7，只有Fe（OH）3和Al（OH）3生成．KspCr（OH）3=c（Cr3+）×c3（OH-），若c（Cr3+）=10-5mol/L时，c（OH-）= 3 10-32 10-5 mol/L=10-9mol/L，常温时c（H+）=10-5mol/L，即pH=5时Cr3+沉淀完全，故答案为：Fe（OH）3、Al（OH）3；5； （3）根据污水中含有的物质可知，（2）操作后剩余的金属阳离子为Mg2+和K+，硫酸提供阴离子SO42-，故答案为：MgSO4和K2SO4．
把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca（OH）2（固）  Ca2++2OH-．加入以下溶液，可使Ca（OH）2减少的是（　　） A．Na2S溶液 B．AlCl3溶液 C．NaOH溶液 D．CaCl2溶液
某温度下，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　） A．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，加入Na2SO4固体可以使溶液由a点变到b点 B．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到c点 C．0.04mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合有Ag2SO4沉淀生成 D．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×10-3
Al（OH）3难溶于水，某温度下，只要溶液中Al3+物质的量浓度（mol/L）和OH-物质的量浓度（mol/L）3次方的乘积大于1.9×10-33，就会析出Al（OH）3沉淀，则0.10mol/L AlCl3不产生沉淀的最大OH-物质的量浓度（mol/L）为（　　） A．1.9×10-33 B．2.7×10-11 C．8.7×10-8 D．1.2×10-11
已知：Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（CaSO4）=9.1×10-6，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9．则下列说法中不正确的是（　　） A．有关的四种盐中溶解性最强的是Ag2SO4 B．有关的三种硫酸盐中，其饱和溶液中硫酸根离子浓度最小的是BaSO4 C．CaSO4沉淀能较容易地转化成为BaSO4沉淀 D．BaSO4沉淀不可能会转化成BaCO3沉淀
氯化亚铜（CuCl）在石油工业生产中常用作脱硫剂和脱色剂．工业生产氯化亚铜的一种工艺流程如图所示： 已知：①CuCl难溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空气中比较稳定，但湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化；②CuCl溶于氯化钠的浓溶液可生成CuCl2-，CuCl2-的溶液用水稀释可生成CuCl沉淀，反应式为CuCl2- H2O CuCl↓+Cl-． （1）往CuSO4和NaCl混合液中通入SO2可生成CuCl2-和硫酸，请写出反应的离子方程式：______． （2）在反应（1）中，温度升至70～80℃，并使用NaCl浓溶液，主要目的是______． （3）在反应（1）中，还原剂除了可用SO2外，还可选用______（填标号）． A．Na2SO3 B．Cu   C．Ag （4）过滤所得沉淀须迅速用______（填“水”或“95%乙醇”）洗涤、干燥得CuCl成品． （5）合成氨工业生产中的CO会使催化剂中毒，可通过下列反应除去． [Cu（NH3）2]Ac（aq）+CO（g）+NH3（g）=[Cu（NH3）3]Ac•CO（aq）△H＜0，生产中为了提高CO的吸收率，可采用的措施是______． （6）CuOH不稳定易分解为Cu2O  298K时，CuOH的Ksp=1.0×10-14，CuCl的Ksp=1.2×10-6．把CuCl固体和NaOH溶液混合，加热，得到红色沉淀，该沉淀的化学式为______．