题目
题型:肇庆一模难度:来源:
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根据上图所示步骤并参考左边表格数据回答问题:
(1)在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉,所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等.MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为______;这种处理方法不足之处为:______.
(2)锰粉经浓盐酸浸取,过滤I除去不溶杂质后,向滤液中加入足量H2O2溶液,其作用是______.
(3)过滤I的滤渣的化学式为______.过滤Ⅱ的滤渣的化学式为______.
(4)将过滤I所得滤液经H2O2氧化后,再加入NaOH溶液调节pH的范围是______:,其目的是______.
(5)过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9,使Mn2+氧化得到MnO2,反应的离于方程式为______.
答案
故答案为:MnO2+4H++2C1-=Mn2++C12↑+2H2O;产生有毒的氯气;
(2)过氧化氢具有强氧化性,可将具有还原性的Fe2+氧化为Fe3+,易于转化为Fe(OH)3而除去,故答案为:将Fe2+转化为Fe3+;
(3)加入浓盐酸,只有炭黑不反应,可过滤分离,向滤液中加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节溶液PH后,可生成Fe(OH)3沉淀,故答案为:C;Fe(OH)3;
(4)由表中数据可知,调节溶液PH在3.7<pH<8.3之间,可使使Fe3+完全沉淀,并防止Mn2+转化为Mn(OH)2沉淀,
故答案为:3.7<pH<8.3;使Fe3+完全沉淀,并防止Mn2+转化为Mn(OH)2沉淀;
(5)过滤Ⅱ所得滤液中含有Mn2+,加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9,使Mn2+氧化得到MnO2,反应的离子方程式为Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O,
故答案为:Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O.
核心考点
试题【回收的废旧锌锰干电池经过处理后得到锰粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、NH4Cl和炭黑等),由锰粉制取MnO2的步骤如图所示:根据上图所示步骤并参考左边表格】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大 |
B.在Mg(OH)2悬浊液中加入饱和NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2 |
C.在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 |
D.Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小 |