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题目
题型:浙江难度:来源:
海水中含有丰富的镁资源.某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:
魔方格

答案
核心考点
试题【海水中含有丰富的镁资源.某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:模拟海水中的离子浓度(mol/L)Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO3-0.4390.05】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
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模拟海水中的
离子浓度(mol/L)
Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO3-
0.4390.0500.0110.5600.001
A.步骤①,从题给的条件,可知n(NaOH )=0.001mol,[即n(OH-)=0.001mol].依据离子反应“先中和、后沉淀、再其他”的反应规律,当1L模拟海水中,加入0.001mol NaOH时,OH- 恰好与HCO3-完全反应:OH-+HCO3-=CO32-+H2O,生成0.001molCO32-.由于Ksp(CaCO3)<<Ksp(MgCO3),生成的CO32-与水中的Ca2+反应生成CaCO3 沉淀Ca2++CO32-=CaCO3↓.所以沉淀物X为CaCO3,故A正确;
B.由于CO32-只有0.001mol,反应生成CaCO3 所消耗的Ca2+也只有0.001mol,滤液中还剩余c(Ca2+)=0.010 mol•L-1.滤液M中同时存在着Ca2+和Mg2+,故B错误;
C.步骤②,当滤液M中加入NaOH 固体,调至pH=11(即pOH=3)时,此时滤液中c(OH-)=1×10-3 mol•L-1.则
Q[Ca(OH)2]=c(Ca2+)×(10-32=0.010×(10-32=10-8<Ksp[Ca(OH)2],无Ca(OH)2生成.
Q[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×(10-32=0.050×(10-32=5×10-8>Ksp[Mg(OH)2],有Mg(OH)2沉淀生成.
又由于Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×(10-32=5.6×10-12,c(Mg2+)=5.6×10-6<10-5,无剩余,滤液N中不存在Mg2+
故C错误;
D.步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体,则n(NaOH)=0.105mol,与0.05mol Mg2+反应:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,生成0.05 mol Mg(OH)2,剩余0.005 mol OH-
由于Q[Ca(OH)2]=c(Ca2+)×(OH-2=0.010×(0.005)2=2.5×10-7<Ksp[Ca(OH)2],所以无Ca(OH)2沉淀析出,沉淀物Y为Mg(OH)2沉淀,故D错误.
故选A.
已知在某温度下,氢氧化钙的溶解度为0.74g,现有一饱和的氢氧化钙溶液,假设该溶液的密度为1g/cm3.求其物质的量浓度及氢氧化钙的Ksp.
已知:I2+2
S2O2-3
=
S4O2-6
+2I-.相关物质的溶度积常数见下表:
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物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
制取纯净的氯化铜晶体(CuCl2•2H2O)的生产过程如下:
I.将粗氧化铜(含少量Fe)溶解在足量的稀盐酸中,然后加热、过滤得到CuCl2(含少量FeCl2)溶液,经测定,溶液pH为2.
II.对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯.
魔方格

已知:
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氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+1.93.2
Cu2+4.76.7
“烂板液”是制印刷锌板时,用稀HNO3腐蚀锌板后得到的废液,主要含Zn(NO32和由自来水带进的Cl-、Fe3+等杂质离子.在实验室中由“烂板液”制取ZnSO4•7H2O的过程如下:

魔方格

已知有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的PH见下表:
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离子开始沉淀时的PH完全沉淀时的PH
Fe3+1.93.2
Zn2+6.48.0
已知常温下:Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39;Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10-31;Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17;Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12.某溶液中有浓度均为0.0l mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子,加入氢氧化钠溶液,当溶液的pH=6时,下列叙述不正确的是(  )
A.Fe3+ 已经沉淀完全B.Cr3+已经沉淀完全
C.Zn2+ 已经开始沉淀D.Mg2+还没开始沉淀