下列说法中正确的是（ ）| A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大 | B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）
Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小 | | C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） | | D．硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO3-、SO42-，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+ |
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A、加入生石灰后，生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶剂的质量减少，析出氢氧化钙，剩余溶液仍为饱和溶液，浓度不变，PH不变，故A错误；
B、往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中含有Na+离子，离子的总浓度增大，故B错误；
C、难溶电解质之间可实现由溶度积常数较大的物质转化为溶度积常数较小的物质，AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故C正确；
D、氢氧化镁，碳酸钙难溶于水，在水中的溶解度很小，但不是完全不溶，溶液中仍会存在少量Ca2+、Mg2+，故D错误．
故选C． |
核心考点
试题【下列说法中正确的是（ ）A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（】；主要考察你对
难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。
[详细]举一反三
七水硫酸镁（MgSO4•7H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用．可利用化工厂生产硼砂的废渣M（主要成分是MgCO3，还含有MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3等杂质）来制取七水硫酸镁．已知：
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH
| 沉淀 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 | | pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 11.2 | 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 | | A | 向溶液X 中加入稀盐酸和氯化钡的混合溶液，出现白色沉淀 | 说明溶液X 中一定含有SO42- | | B | 向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和NaOH溶液洗涤、分液 | 得到较纯净的乙酸乙酯 | | C | 向浓度均为0.1mol•L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液，出现黄色沉淀 | 说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） | | D | 向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入
1mol•L-1 的H2SO4 | 若试管口出现红棕色气体，说明NO3-被Fe2+还原为NO2 | 镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．
②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O
③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：
| M（OH）n | Ksp | | | | pH | | | | | 开始沉淀 | 沉淀完全 | | | | Al（OH）3 | 1.9×10-23 | 3.4 | 4.2 | | Fe（OH）3 | 3.8×10-38 | 2.5 | 2.9 | | Ni（OH）2 | 1.6×10-14 | 7.6 | 9.8 | 常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：Ksp（Ag2SO4）=7.7×10-5 mol3•L-3、Ksp（AgCl）=1.8×10-10 mol2•L-2、Ksp （AgI）=8.3×10-17 mol2•L-2．下列有关说法中，错误的是（ ）| A．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减小 | | B．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成 | | C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比 | | D．在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出 |
| 钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等．某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2，其部分工艺流程如下：
（1）酸溶过程中会产生CO2、硫酸钡、硅酸．
①二氧化碳与水作用形成的碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的电离常数Ka=4.7×10-8．写出向“84消毒液”（主要成分为氯化钠和次氯酸钠）中通入二氧化碳发生反应的离子方程式______；
②硫酸钡是重晶石的主要成分．工业上可以用碳来对重晶石进行处理得到BaS，最终转化成BaCl2．
已知：BaSO4（s）+4C（s）═4CO（s）+BaS（s）△H=571.2KJ/mol
BaSO4（s）+2C（s）═2CO2（s）+BaS（s）△H=226.2KJ/mol
则：C和CO2在高温下反应的热化学方程式为：______
（2）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2与HNO3的反应化学方程式为______．
（3）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸的原因是______．
（4）该厂结合本厂实际，选用的X为______（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中______（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）．
（5）上述流程中洗涤的目的是______． |
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