题目
题型：不详难度：来源：
| A．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减小 |
| B．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成 |
| C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比 |
| D．在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出 |
答案
在AgCl饱和溶液中，Ksp（AgCl）=1.8×10-10 mol2•L-2=c（Ag+）•c（Cl-）=c2（Ag+），因此c（Ag+）≈1.34×10-5mol/L
在AgI饱和溶液中，Ksp（AgI）=8.3×10-17mol2/L-2=c（Ag+）•c（I-）=c2（Ag+），因此c（Ag+）≈9×10-8mol/L．
所以常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减小，故A正确；
B、AgCl比AgI的溶度积常数大，说明AgI难溶，在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成，故B正确；
C、AgCl和AgI满足，但Ag2SO4不满足，Ksp（Ag2SO4）=[Ag+]2[SO42-]，由于含有[Ag+]2项，因此它与另外两种的溶度积之比中含有[Ag+]，故C错误：
D、在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，[SO42-]增大，Qc＞Ksp，故有Ag2SO4沉淀析出，故D正确．
故选C．
核心考点
试题【常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：Ksp（Ag2SO4）=7.7×10-5 mol3•L-3、Ksp（AgCl）=1.8×10-10 m】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）酸溶过程中会产生CO2、硫酸钡、硅酸．
①二氧化碳与水作用形成的碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的电离常数Ka=4.7×10-8．写出向“84消毒液”（主要成分为氯化钠和次氯酸钠）中通入二氧化碳发生反应的离子方程式______；
②硫酸钡是重晶石的主要成分．工业上可以用碳来对重晶石进行处理得到BaS，最终转化成BaCl2．
已知：BaSO4（s）+4C（s）═4CO（s）+BaS（s）△H=571.2KJ/mol
BaSO4（s）+2C（s）═2CO2（s）+BaS（s）△H=226.2KJ/mol
则：C和CO2在高温下反应的热化学方程式为：______
（2）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2与HNO3的反应化学方程式为______．
（3）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸的原因是______．
（4）该厂结合本厂实际，选用的X为______（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中______（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）．
（5）上述流程中洗涤的目的是______．
| A．加入适量BaCl2（固体） 可以使溶液由d点变到c点 |
| B．通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点 |
| C．d点无BaSO4沉淀生成 |
| D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp |
（1）通常情况下，AgBr呈______色，见光变______色；
（2）现向AgBr的悬浊液中：
①加入AgNO3固体，则c（Br-）______（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
②若改加更多的AgBr固体，则c（Ag+）______；
③若改加更多的KI固体，则c（Ag+）______，c（Br-）______；
（3）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是______；
A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp 一定增大
B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变
B．最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．回答下列问题：
（1）以锌烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是______．
（2）这个电池负极的电极反应式为C8H18+25O2--50e-═8CO2+9H2O，，正极的电极反应式为______．固体电解质里O2-的移动方向是______，向外电路释放电子的电极是______．
