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题目
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常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为:Ksp(Ag2SO4)=7.7×10-5 mol3•L-3、Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2•L-2、Ksp (AgI)=8.3×10-17 mol2•L-2.下列有关说法中,错误的是(  )
A.常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减小
B.在AgCl饱和溶液中加入NaI固体,有AgI沉淀生成
C.Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比
D.在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出
答案
A、在Ag2SO4饱和溶液中,Ksp(Ag2SO4)=7.7×10-5 mol3•L-3=4c3(Ag+),因此c(Ag+)≈8.78×10-2mol/L,
在AgCl饱和溶液中,Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2•L-2=c(Ag+)•c(Cl-)=c2(Ag+),因此c(Ag+)≈1.34×10-5mol/L
在AgI饱和溶液中,Ksp(AgI)=8.3×10-17mol2/L-2=c(Ag+)•c(I-)=c2(Ag+),因此c(Ag+)≈9×10-8mol/L.
所以常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减小,故A正确;
B、AgCl比AgI的溶度积常数大,说明AgI难溶,在AgCl饱和溶液中加入NaI固体,有AgI沉淀生成,故B正确;
C、AgCl和AgI满足,但Ag2SO4不满足,Ksp(Ag2SO4)=[Ag+]2[SO42-],由于含有[Ag+]2项,因此它与另外两种的溶度积之比中含有[Ag+],故C错误:
D、在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体,[SO42-]增大,Qc>Ksp,故有Ag2SO4沉淀析出,故D正确.
故选C.
核心考点
试题【常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为:Ksp(Ag2SO4)=7.7×10-5 mol3•L-3、Ksp(AgCl)=1.8×10-10 m】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO22等.某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO32,其部分工艺流程如下:

魔方格

(1)酸溶过程中会产生CO2、硫酸钡、硅酸.
①二氧化碳与水作用形成的碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11;次氯酸在水中的电离常数Ka=4.7×10-8.写出向“84消毒液”(主要成分为氯化钠和次氯酸钠)中通入二氧化碳发生反应的离子方程式______;
②硫酸钡是重晶石的主要成分.工业上可以用碳来对重晶石进行处理得到BaS,最终转化成BaCl2
已知:BaSO4(s)+4C(s)═4CO(s)+BaS(s)△H=571.2KJ/mol
BaSO4(s)+2C(s)═2CO2(s)+BaS(s)△H=226.2KJ/mol
则:C和CO2在高温下反应的热化学方程式为:______
(2)酸溶后溶液中pH=1,Ba(FeO22与HNO3的反应化学方程式为______.
(3)酸溶时通常控制反应温度不超过70℃,且不使用浓硝酸的原因是______.
(4)该厂结合本厂实际,选用的X为______(填化学式);中和Ⅰ使溶液中______(填离子符号)的浓度减少(中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略).
(5)上述流程中洗涤的目的是______.
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某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法错误的是(  )
A.加入适量BaCl2(固体) 可以使溶液由d点变到c点
B.通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
魔方格
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A.已知常温下,AgBr的Ksp=4.9×10-13,AgI的Ksp=8.3×10-17
(1)通常情况下,AgBr呈______色,见光变______色;
(2)现向AgBr的悬浊液中:
①加入AgNO3固体,则c(Br-)______(填“变大”、“变小”或“不变”,下同);
②若改加更多的AgBr固体,则c(Ag+)______;
③若改加更多的KI固体,则c(Ag+)______,c(Br-)______;
(3)有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述,其中正确的是______;
A.将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,升高温度,Ksp 一定增大
B.两种难溶盐电解质,其中Ksp小的溶解度也一定小
C.难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D.向AgCl的悬浊液中加入适量的水,使AgCl再次达到溶解平衡,AgCl的Ksp不变,其溶解度也不变
B.最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流,其中一个电极通入空气,另一个电极通入汽油蒸气,电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-.回答下列问题:
(1)以锌烷为汽油的代表物,则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是______.
(2)这个电池负极的电极反应式为C8H18+25O2--50e-═8CO2+9H2O,,正极的电极反应式为______.固体电解质里O2-的移动方向是______,向外电路释放电子的电极是______.
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氯化铜晶体中常含FeC12杂质,为制得纯净氯化铜晶体(CuC12•2H2O),首先将其溶于稀盐酸中,然后按下面所示操作步骤进行提纯.

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氢氧化物开始沉淀时的pH氯氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+1.93.2
Cu2+4.76.7
蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成.由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下

魔方格

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氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2
开始沉淀pH1.53.39.4