题目
题型:不详难度:来源:
A.0.1mol/L HCl | B.蒸馏水 |
C.0.1mol/LAlCl3 | D.0.1mol/LMgCl2 |
答案
故选C.
核心考点
试题【氯化银在水中存在溶解平衡:AgCl⇌Ag++Cl-.在相同温度下,将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中,Ag+的浓度最小的是( )A.0.1mol/L H】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.溶液中Cu2+浓度增大 | B.溶液中Cu2+数目减少 |
C.该硫酸铜晶体质量不变 | D.溶液的蓝色变浅 |
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(1)在反应3前要将菱锌矿研磨,其目的是______.
(2)反应4将Fe2+氧化为Fe3+,该反应的离子方程式为______.
(3)加入氧化锌调节pH=4.5,反应5的离子方程式为______、______.
(4)锌粉不在反应4之前加入的原因是______.
(5)若用石墨作电极电解滤液Y,则可以得到参与本流程反应的物质有______.
离子浓度随溶液pH的变化如图所示.下列判断正确的是( )
A.加适量浓NH3•H2O可使溶液由a点变到b点 |
B.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积不相等 |
C.Cu(OH)2在c点比在d点代表的溶液中溶解程度小 |
D.该温度下,氢氧化铁的Ksp[Fe(OH)5大于氢氧化铜的Ksp[Cu(OH)2] |
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Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3mol2•L-2下列叙述正确的是( )
A.等体积混合浓度均为0.2 mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg沉淀 |
B.将0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀 |
C.在Mg2+为0.121 mol•L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH至少要控制在9以下 |
D.向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)变大 |
K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O(s)⇌2Ca2++2K++Mg2++4
SO | 2-4 |
为能充分利用钾资源,用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如图1:
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(1)滤渣主要成分有______和______以及未溶杂卤石.
(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因:______.
(3)“除杂”环节中,先加入______溶液,经搅拌等操作后,过滤,再加入______溶液调滤液PH至中性.
(4)不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图2,由图可得,随着温度升高,①______②______;
(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过程中会发生:CaSO4(s)+
CO | 2-3 |
SO | 2-4 |
已知298K时,Ksp(CaCO3)=2.80×10-9,Ksp(CaSO4)=4.90×10-5,求此温度下该反应的平衡常数K______ (计算结果保留三位有效数字).
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