氯化银在水中存在溶解平衡：AgCl⇌Ag++Cl-．在相同温度下，将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小的是（　　）A．0.1mol/L H - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

氯化银在水中存在溶解平衡：AgCl⇌Ag⁺+Cl^-．在相同温度下，将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag⁺的浓度最小的是（　　）

A．0.1mol/L HCl	B．蒸馏水
C．0.1mol/LAlCl₃	D．0.1mol/LMgCl₂

答案

将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag⁺的浓度最小，则Cl^-浓度应最大，题中C项Cl^-浓度最大，
故选C．

核心考点

试题【氯化银在水中存在溶解平衡：AgCl⇌Ag++Cl-．在相同温度下，将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小的是（　　）A．0.1mol/L H】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：Cu²⁺_（aq）+SO₄^2-_（aq）+xH₂O⇌CuSO₄•xH₂O_（s），当向饱和硫酸铜溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是（　　）

A．溶液中Cu²⁺浓度增大	B．溶液中Cu²⁺数目减少
C．该硫酸铜晶体质量不变	D．溶液的蓝色变浅

题型：不详难度：| 查看答案

用菱锌矿（主要成分为碳酸锌，还含有Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Cu²⁺等）制备氯化锌的一种流程如下：
魔方格

（1）在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是______．
（2）反应4将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，该反应的离子方程式为______．
（3）加入氧化锌调节pH=4.5，反应5的离子方程式为______、______．
（4）锌粉不在反应4之前加入的原因是______．
（5）若用石墨作电极电解滤液Y，则可以得到参与本流程反应的物质有______．

题型：南京一模难度：| 查看答案

某温度下，将Fe（OH）₃（s）、Cu（OH）₂（s）分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳
离子浓度随溶液p^H的变化如图所示．下列判断正确的是（　　）

A．加适量浓NH_3•H₂O可使溶液由a点变到b点

B．c、d两点代表的溶液中c（H⁺）与c（OH^-）乘积不相等

C．Cu（OH）₂在c点比在d点代表的溶液中溶解程度小

D．该温度下，氢氧化铁的Ksp[Fe（OH）₅大于氢氧化铜的K_sp[Cu（OH）₂]

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常温下：K_sp〔Mg（OH）₂〕=1.2×10^-11mol³•L^-3　K_sp（AgCl）=1.8×10^-10mol²•L^-2K_sp（Ag₂CrO₄）=1.9×10^-12mol³•L^-3，
K_sp（CH₃COOAg）=2.3×10^-3mol²•L^-2下列叙述正确的是（　　）

A．等体积混合浓度均为0.2 mol•L^-1的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液一定产生CH₃COOAg沉淀

B．将0.001 mol•L^-1的AgNO₃溶液滴入0.001 mol•L^-1的KCl和0.001 mol•L^-1的K₂CrO₄溶液中先产生Ag₂CrO₄沉淀

C．在Mg²⁺为0.121 mol•L^-1的溶液中要产生Mg（OH）₂沉淀，溶液的pH至少要控制在9以下

D．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，K_sp（AgCl）变大

题型：不详难度：| 查看答案

难溶性杂卤石（K₂SO₄•MgSO₄•2CaSO₄•2H₂O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡
K₂SO₄•MgSO₄•2CaSO₄•2H₂O（s）⇌2Ca²⁺+2K⁺+Mg²⁺+4

2-4

+2H₂O
为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）₂溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如图1：
魔方格

（1）滤渣主要成分有______和______以及未溶杂卤石．
（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）₂溶液能溶解杂卤石浸出K⁺的原因：______．
（3）“除杂”环节中，先加入______溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入______溶液调滤液PH至中性．
（4）不同温度下，K⁺的浸出浓度与溶浸时间的关系是图2，由图可得，随着温度升高，①______②______；
（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO₄（s）+

2-3

⇌CaCO₃（s）+

2-4

已知298K时，Ksp（CaCO₃）=2.80×10^-9，Ksp（CaSO₄）=4.90×10^-5，求此温度下该反应的平衡常数K______ （计算结果保留三位有效数字）．

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