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题目
题型:不详难度:来源:
在一定温度下,硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡:Cu2+(aq)+SO42-(aq)+xH2O⇌CuSO4•xH2O(s),当向饱和硫酸铜溶液中加少量无水硫酸铜粉末后,下列说法中正确的是(  )
A.溶液中Cu2+浓度增大B.溶液中Cu2+数目减少
C.该硫酸铜晶体质量不变D.溶液的蓝色变浅
答案
在饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜粉末,发生:CuSO4+xH2O=CuSO4•xH2O,导致溶液中水的量减少,会导致平衡:
Cu2+(aq)+SO42-(aq)+xH2O⇌CuSO4•xH2O(s)向正方向移动,则析出晶体后溶液仍为饱和溶液,则
A.仍为饱和溶液,则溶液中Cu2+浓度不变,故A错误;
B.Cu2+(aq)+SO42-(aq)+xH2O⇌CuSO4•xH2O(s)向正方向移动,溶液中Cu2+数目减少,故B正确;
C.Cu2+(aq)+SO42-(aq)+xH2O⇌CuSO4•xH2O(s)向正方向移动,析出晶体,硫酸铜质量增大,故C错误;
D.溶液浓度不变,则溶液颜色不变,故D错误.
故选B.
核心考点
试题【在一定温度下,硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡:Cu2+(aq)+SO42-(aq)+xH2O⇌CuSO4•xH2O(s),当向饱和硫酸铜溶液中加少量无水硫酸铜】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
用菱锌矿(主要成分为碳酸锌,还含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制备氯化锌的一种流程如下:
魔方格

(1)在反应3前要将菱锌矿研磨,其目的是______.
(2)反应4将Fe2+氧化为Fe3+,该反应的离子方程式为______.
(3)加入氧化锌调节pH=4.5,反应5的离子方程式为______、______.
(4)锌粉不在反应4之前加入的原因是______.
(5)若用石墨作电极电解滤液Y,则可以得到参与本流程反应的物质有______.
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某温度下,将Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s) 分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后,金属阳
离子浓度随溶液pH的变化如图所示.下列判断正确的是(  )
A.加适量浓NH3•H2O可使溶液由a点变到b点
B.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积不相等
C.Cu(OH)2在c点比在d点代表的溶液中溶解程度小
D.该温度下,氢氧化铁的Ksp[Fe(OH)5大于氢氧化铜的Ksp[Cu(OH)2]
魔方格
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常温下:Ksp〔Mg(OH)2〕=1.2×10-11mol3•L-3 Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2•L-2Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12mol3•L-3
Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3mol2•L-2下列叙述正确的是(  )
A.等体积混合浓度均为0.2 mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg沉淀
B.将0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀
C.在Mg2+为0.121 mol•L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH至少要控制在9以下
D.向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)变大
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难溶性杂卤石(K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O)属于“呆矿”,在水中存在如下平衡
K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O(s)⇌2Ca2++2K++Mg2++4
SO2-4
+2H2O
为能充分利用钾资源,用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如图1:
魔方格

(1)滤渣主要成分有______和______以及未溶杂卤石.
(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因:______.
(3)“除杂”环节中,先加入______溶液,经搅拌等操作后,过滤,再加入______溶液调滤液PH至中性.
(4)不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图2,由图可得,随着温度升高,①______②______;
(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过程中会发生:CaSO4(s)+
CO2-3
⇌CaCO3(s)+
SO2-4

已知298K时,Ksp(CaCO3)=2.80×10-9,Ksp(CaSO4)=4.90×10-5,求此温度下该反应的平衡常数K______  (计算结果保留三位有效数字).
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常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图,横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+ 或Zn(OH)42-(配离子)物质的量浓度的对数(假设Zn2+离子浓度为10-5mol•L-1时,Zn2+离子已沉淀完全).下列说法正确的是(  )
A.从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=10-17
B.pH<12的溶液中不存在Zn(OH)42-
C.某废液中含Zn2+离子,沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是8~12
D.向1L 1mol•L-1ZnC12溶液中加入NaOH固体至pH=7,需NaOH 2mol
魔方格
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