为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，不可以使用的试剂是（已知：Mg（OH）2的Ksp：5.6×10 -12，Fe（OH）3的Ksp：4.0×10 -38 ）（ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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为除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，不可以使用的试剂是（已知：Mg（OH）₂的Ksp：5.6×10 ^-12，Fe（OH）₃的Ksp：4.0×10 ^-38 ）（　　）

A．NH₃•H₂O

B．MgO

C．Mg（OH）₂

D．MgCO₃

答案

A、加入NH₃•H₂O会使铁离子沉淀和镁离子沉淀，起不到提纯的作用，故A不用；
B、加入MgO发生的反应为MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O，氢离子浓度减小铁离子水解促进生成氢氧化铁沉淀，不引入新的杂质，故B可以用；
C、加入Mg（OH）₂发生的反应Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，氢离子浓度减小铁离子水解促进生成氢氧化铁沉淀，不引入杂质，故C可以用；
D、加入MgCO₃发生的反应MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+CO₂↑+H₂O，氢离子浓度减小铁离子水解促进生成氢氧化铁沉淀，不引入杂质，故D可以用；
故选A．

核心考点

试题【为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，不可以使用的试剂是（已知：Mg（OH）2的Ksp：5.6×10 -12，Fe（OH）3的Ksp：4.0×10 -38 ）（】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列说法正确的是（　　）

A．根据K_sp（AgCl）=1.77×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag₂CrO₄的溶解度大

B．0.1mol•L^-1的ZnCl₂溶液中通入足量硫化氢气体，最终得不到ZnS沉淀．是因为溶液中c（Zn²⁺）•c（S^2-）＞K_sp（ZnS）

C．向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠溶液，沉淀发生转化，据此可推知碳酸钡的K_sp比硫酸钡的小

D．AgCl在10mL 0.05mol•L^-1的KCl溶液中比在20mL0.01mol•L^-1的AgNO₃溶液中溶解的质量少

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滴定法是化学研究中常用的定量实验方法．
（1）某化学兴趣小组用已知浓度的硫酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液测定其浓度．
①实验中应选用的指示剂为______．
②下列操作导致测定结果偏高的有______．
a．酸式滴定管用蒸馏水润洗后未用硫酸润洗
b．锥形瓶用蒸馏水润洗后未用待测氢氧化钠溶液润洗
c．酸式滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
（2）莫乐法是一种沉淀滴定法．测定某溶液的c（Cl^-），以K₂CrO₄为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液[K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.10×10^-12，Ag₂CrO₄为砖红色]
①滴定终点的现象是______．
②该滴定适宜的pH范围是6.5～10.5，若溶液中有铵盐存在，c（NH₄⁺）＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2，．下列有关说法你认为正确的有______．
a．若溶液pH＜6.5，则平衡Cr₂O₇^2-+H₂O⇌2CrO₄^2-+2H⁺左移，导致滴定终点滞后．
b．若溶液中有铵盐存在，当pH＞7.2时，则因可能生成[Ag（NH₃）₂]⁺，导致终点滞后．
c．滴定时应剧烈摇动，促使被AgCl沉淀吸附的Cl^-及时释放出来，防止滴定终点滞后．
（3）氧化还原滴定是水环境监测的常用方法可用于测定废水中的化学耗氧量（单位mg/L--每升水样中还原性物质被氧化需O₂的质量）．某兴趣小组每次取100mL废水，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/LK₂CrO₇溶液25.00mL，使水样中的还原性物质完全氧化，然后用0.1000mol/LFeSO₄标准溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2-．实验数据记录如下：

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热门考点

实验序号

FeSO₄溶液的体积读数/mL

滴定前

滴定后

0.10

16.20

0.30

15.31

0.20

15.19

利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤．
已知：SO₂+

O₂⇌SO₃△H=-98KJ•mol^-1
（1）在T₁温度时，该反应的平衡常数K=

，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0molSO₂、16.0molO₂和3.0molSO₃，则反应开始时正反应速率______逆反应速率（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在T₂温度时，开始在100L的密闭容器中加入4.0molSO₂和10.0molO₂，一定条件下当反应达到平衡时共放出热量196kJ．此时二氧化硫的转化率为______．
（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂平衡浓度比原来减小的是______（填字母）．
A．保持温度和容器体积不变，充入1.0molO₂
B．保持温度和容器内压强不变，充入2.0molSO₂和5.0molO₂
C．降低温度
D．在其他条件不变时，减小容器的容积
（4）有人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO₂的电极的电极反应式：______．
（5）由硫酸可制得硫酸盐．在一定温度下，向K₂SO₄溶液中滴加Na₂CO₃溶液和BaCl₂溶液，当两种沉淀共存时，

c(C

2-3

)

c(S

2-4

)

=______．[已知该温度时，KSP(BaSO4)=1.3×10-10，KSP(BaCO3)=5.2×10-9]．魔方格

已知25℃时，电离常数K_a（HF）=3.6×10^-4，溶度积常数K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10．现向1L 0.2mol•L^-1HF溶液中加入1L 0.2mol•L^-1CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是（　　）

A．25℃时，0.1mol•L^-1HF溶液中pH=1

B．K_sp（CaF₂）随温度和浓度的变化而变化

C．加入CaCl₂溶液后体系中的c（H⁺）浓度不变

D．该体系中有CaF₂沉淀产生

在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的K_sp=4×10^-10，下列说法不正确的是（　　）

A．在t℃时，AgBr的K_sp为4.9×l0^-13

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在t℃时，AgCl（s）+Br^-（aq）⇌AgBr（s）+Cl^-（aq）平衡常数K≈816