滴定法是化学研究中常用的定量实验方法．
（1）某化学兴趣小组用已知浓度的硫酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液测定其浓度．
①实验中应选用的指示剂为______．
②下列操作导致测定结果偏高的有______．
a．酸式滴定管用蒸馏水润洗后未用硫酸润洗
b．锥形瓶用蒸馏水润洗后未用待测氢氧化钠溶液润洗
c．酸式滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
（2）莫乐法是一种沉淀滴定法．测定某溶液的c（Cl^-），以K₂CrO₄为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液[K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.10×10^-12，Ag₂CrO₄为砖红色]
①滴定终点的现象是______．
②该滴定适宜的pH范围是6.5～10.5，若溶液中有铵盐存在，c（NH₄⁺）＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2，．下列有关说法你认为正确的有______．
a．若溶液pH＜6.5，则平衡Cr₂O₇^2-+H₂O⇌2CrO₄^2-+2H⁺左移，导致滴定终点滞后．
b．若溶液中有铵盐存在，当pH＞7.2时，则因可能生成[Ag（NH₃）₂]⁺，导致终点滞后．
c．滴定时应剧烈摇动，促使被AgCl沉淀吸附的Cl^-及时释放出来，防止滴定终点滞后．
（3）氧化还原滴定是水环境监测的常用方法可用于测定废水中的化学耗氧量（单位mg/L--每升水样中还原性物质被氧化需O₂的质量）．某兴趣小组每次取100mL废水，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/LK₂CrO₇溶液25.00mL，使水样中的还原性物质完全氧化，然后用0.1000mol/LFeSO₄标准溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2-．实验数据记录如下：

实验序号	FeSO4溶液的体积读数/mL
	滴定前	滴定后
1	0.10	16.20
2	0.30	15.31
3	0.20	15.19
（1）①强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解，溶液显中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂， 故答案为：酚酞（甲基橙）； ②a．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就直接盛入标准盐酸溶液，势必使滴定管中标准盐酸被冲稀，滴定待测碱液时消耗标准盐酸的体积数增大，因而测出待测碱液的浓度偏大，故a正确； b．锥形瓶水洗后未用待测碱液润洗，实际的待测碱液量等于应取的量，测出的待测碱液浓度正确，故b错误； c．酸式滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，使记录的数值比实际偏大，因而测出待测碱液的浓度偏大，故c正确； 故选ac． （2）①由Ksp（AgCl）=1.56ⅹ10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10ⅹ10-12， 转化为AgCl沉淀需要的c（Ag+）= 1.56×10-10 =1.4×10-5mol/L， 转化为Ag2CrO4沉淀需要的c（Ag+）= 3 2×1.10×10 -12 mol/L＞1.4×10-5mol/L， 即AgCl先转化为沉淀，则滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现砖红色深沉，故答案为：生成砖红色沉淀； ②a．已知该滴定适宜的酸度范围是pH 6.5～10.5，但当溶液中有铵盐存在，c（NH4+）＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2．a．若溶液pH＜6.5，则Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+平衡左移，导致Ag2CrO4沉淀过迟，故a正确； b．．若溶液中有铵盐存在时，当pH＞7.2，则有可能因为生成[Ag（NH3）2]+，导致银子里浓度降低终点滞后，故b正确； c．滴定时应剧烈摇动，以使被AgCl沉淀吸附的Cl-及时释放出来，防止滴定终点提前，故c错误； 故选ab． （3）①用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化，所以，氢离子是反应物，水是生成物．根据化合价升高降低一致可得该离子方程式是：_1__Cr2O72-+__6_Fe2++___14_H+_____=___2_Cr3++_6___Fe3++___7_H2O，故答案为：1；6；14H+；2；6；7； ②分析实验数据记录表，第一次实验数据有误，故剔除这一数据．       消耗的FeSO4标准溶液平均体积为：[（15.31-0.30）+（15.19-0.20）]/2=15.00mL  则废水中消耗的K2Cr2O7总物质的量为：0.01667mol/L×0.025L-1/6×15.00×10-3L×0.1000mol/L=1.667×10-4mol=0.1667mmol 据2K2Cr2O7～3 O2可知，废水中化学耗氧量m（O2）=（0.1667mmol×1.5×32g/mol）÷0.1000L=80.0mg/L； 故答案为：80.0mg/L．
利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤． 已知：SO2+ 1 2 O2⇌SO3△H=-98KJ•mol-1 （1）在T1温度时，该反应的平衡常数K= 10 3 ，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0molSO2、16.0molO2和3.0molSO3，则反应开始时正反应速率______逆反应速率（填“＜”、“＞”或“=”）． （2）在T2温度时，开始在100L的密闭容器中加入4.0molSO2和10.0molO2，一定条件下当反应达到平衡时共放出热量196kJ．此时二氧化硫的转化率为______． （3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2平衡浓度比原来减小的是______（填字母）． A．保持温度和容器体积不变，充入1.0molO2 B．保持温度和容器内压强不变，充入2.0molSO2和5.0molO2 C．降低温度 D．在其他条件不变时，减小容器的容积 （4）有人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：______． （5）由硫酸可制得硫酸盐．在一定温度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，当两种沉淀共存时， c(C O 2-3 ) c(S O 2-4 ) =______．[已知该温度时，KSP(BaSO4)=1.3×10-10，KSP(BaCO3)=5.2×10-9]．
已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10．现向1L 0.2mol•L-1HF溶液中加入1L 0.2mol•L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（　　） A．25℃时，0.1mol•L-1HF溶液中pH=1 B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化 C．加入CaCl2溶液后体系中的c（H+）浓度不变 D．该体系中有CaF2沉淀产生
在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是（　　） A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×l0-13 B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D．在t℃时，AgCl（s）+Br-（aq）⇌AgBr（s）+Cl-（aq）平衡常数K≈816
高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O，Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，主要的生产流程如下： （1）写出反应①的离子方程式______． （2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）______Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）． （3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响． 图1为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响； 图2为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响． ①工业生产中最佳温度为______℃，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为______． ②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe（OH）3，写出该反应的离子方程式：______． ③若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：______． （4）K2FeO4 在水溶液中易水4FeO42-+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘***方法，则洗涤剂最好选用______溶液（填序号）． A．H2O   B．CH3COONa、异丙醇   C．NH4Cl、异丙醇   D．Fe（NO3）3、异丙醇．
BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡BaSO4（s）═Ba2+（aq）+SO42-（aq），溶度积常数Ksp=c（Ba2+）•c（SO42-）． （1）某温度时，BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示． 下列说法正确的是______ A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp （2）在胃部透视时，服用的“钡餐”的主要成分是硫酸钡．在25℃时，硫酸钡的溶度积常数约为1.21×10-10． ①Ba2+是一种有毒的重金属离子，当人体中c（Ba2+）达到2×10-3mol•L-1时，就会对健康产生危害．硫酸钡作为“钡餐”的理由______． ②在25℃时，1L水中约能溶解0.0197g 碳酸钡，且胃液是酸性的，______（能/不能）用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”，理由是______．