题目
题型:不详难度:来源:
A.氯化银在水中的溶解平衡 | B.氢氧燃料电池中电极上的反应 |
C.铁在潮湿的空气中生锈 | D.氮气与氢气在铁触媒作用下化合 |
答案
解析
核心考点
试题【 2007年诺贝尔化学奖获得者德国科学家格哈德·埃特尔在表面化学研究领域作出了开拓性贡献。化学家将研究气体与固体(或液体)在界面上所发生的物理化学现象的科学称为】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.BaCrO4(s) Ba2+(aq)+ CrO42-(aq)的平衡体系中,加入BaCl2浓溶液沉淀量增多 |
B.pH=2的酸溶液与pH=12的强碱溶液等体积混合,所得溶液pH≤7 |
C.苯酚显色原理为:6C6H5OH+Fe3+Fe(C6H5O)63-(紫色)+6H+,则检验水杨酸()中的酚羟基,需加入适量的小苏打溶液后,再加入氯化铁溶液 |
D.某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色淀淀,该试液中一定含有SO42- |
A.两者都不溶于水,因此AgCl与AgI不能相互转化 |
B.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于 |
C.一定条件下AgCl可以转化为更难溶的AgI |
D.只能由Ksp较大的不溶物转化为Ksp较小的不溶物 |
A.溶解度.Ksp均不变 | B.溶解度.Ksp均变大 |
C.结晶过程停止,溶解过程加快 | D.结晶过程将小于溶解过程,直至再达到平衡 |
A.说明PbI2难电离 | B.说明PbI2难溶解 |
C.这是电离方程式 | D.这是沉淀溶解平衡表达式 |
A.1.4×10-6 mol/L | B.2.3×10-6 mol/L |
C.1.4×10-9 mol/L | D.2.3×10-9 mol/L |
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