已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)== 1.8×10-10，Ksp(AgY)== 1.0×10-12，Ksp(AgZ) - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)== 1.8×10^-10，Ksp(AgY)== 1.0×10^-12，Ksp(AgZ)== 8.7×10^-17；
（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（以被溶解的溶质的物质的量／1L溶液表示）S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：            _______________
（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y^－)
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）由上述Ksp判断，在上述（2）的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：                                     _______

答案

解析

略

核心考点

试题【已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)== 1.8×10-10，Ksp(AgY)== 1.0×10-12，Ksp(AgZ)】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

(6分)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：
Cu（OH）₂（s）

Cu²^＋（aq）＋2OH^－（aq），常温下其K_sp＝2×10^－²⁰则：
（1）某硫酸铜溶液里c（Cu²^＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH大于　　　　　　。
（2）除去CuCl₂溶液中少量的Fe²⁺，可以按照下面的流程进行：

已知Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺ 三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液pH值如下：

金属离子	pH
金属离子	开始沉淀	完全沉淀
Fe²⁺	7.6	9.6
Cu²⁺	4.4	6.4
Fe³⁺	2.7	3.7

①下列物质中适合作为试剂X的是

A.H₂O₂    B.KMnO₄    C.HNO₃    D.Cl₂
②加入的Y及调节的pH范围是
A.CuCO₃ 3.7～4.3                       B.CuO    3.7～6.4
C.NaOH 3.7～4.2                        D.NH₃·H₂O 3.7～4.0

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一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。
即：AmBn(s)

mAⁿ⁺(aq)＋nB^m^－(aq)　　　　[Aⁿ⁺]^m·[B^m^－]ⁿ＝Ksp
已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag⁺][Cl^－] ＝1.8×10^－¹⁰
Ksp(Ag₂CrO₄)=[Ag⁺]²[CrO2- 4] ＝1.1×10^－¹²　
1.8^1/2="1.3 " 275^1/3=6.5
试求：
（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag₂CrO₄饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。
（2）此温度下，在0.010mo1·L^-1的AgNO₃溶液中，AgCl与Ag₂CrO₄分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。

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一定温度下，氢氧化镁的悬浊液中存在下列平衡：Mg(OH)₂(s)

Mg²⁺(aq)+2OH^—(aq)，保持温度不变，向其中加入下列物质，可使悬浊液中氢氧化镁固体质量减少的是

A．H₂O

B．MgCl₂固体

C．NaOH 固体

D．NH₄C1固体

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(10分)如表是不同温度下水的离子积数据：试回答以下问题：

温度/℃	25	t₁	t₂
水的离子积常数	1×10^－¹⁴	K_W	1×10^－¹²

(1)若25<t₁<t₂，则K_W___1×10^－¹⁴(填“>”、“<”或“＝”)，作出此判断的理由是__。
(2)25℃下，某Na₂SO₄溶液中c(SO)＝5×10^－⁴mol·L^－¹，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na^＋)：c(OH^－)＝__________。
(3)t₂℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V₁ L与pH＝1的稀硫酸V₂ L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH ＝2，则V₁：V₂＝_______。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是___________。

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某温度下，将Fe(OH)₃(s)、Cu(OH)₂(s) 分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液