题目
题型：不详难度：来源：
| 温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
| 水的离子积常数 | 1×10－14 | KW | 1×10－12 |
(2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)：c(OH－)＝__________。
(3)t2℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH ＝2，则V1：V2＝_______。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是___________。
答案
解析
核心考点
试题【(10分)如表是不同温度下水的离子积数据：试回答以下问题：温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10－14KW1×10－12(1)若25<t1<t2】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
的变化如图所示。下列判断正确的是
A．加适量浓NH3·H2O可使溶液由 点变到 点 |
B．  两点代表的溶液中 与 乘积不相等 |
| C．Cu(OH)2在点比在d点代表的溶液中溶解程度小 |
D．该温度下，氢氧化铁的 |
⑴关于反应物之间的定量关系的研究：
已知反
应：Br2 +2Fe2+=2 Br -+2Fe3+,向10 mL0 .1mol/L的Fe Br2溶液中通入0 .003mol Cl2，该反应的离子方程式为 ⑵关于反应速率、限度的研究：
①已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱，测得pH=13.0,则此温度下残留在溶液中的c(Mg 2+)＝
②科学研究发
现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。一定温度下
，在2L密闭容器中加入纳米级的Cu2O并通入0 .1mol水蒸气，发生反应：
2 H2O(g) 2 H2(g) + O2(g)△H＝+484kJ· mol-1，不同时段产生O2的量见下表：
| 时间/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n(O2)/mol | 0.0010 | 0.0016 | 0.0020 | 0.0020 |
③向某密闭容器中加入0 .3molA、0 .1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示。附图中乙图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都只改变一种条件。已知t3～t4为使用催化剂，甲图中t0～t1阶段c (B)未画出。请回答：
Ⅰ：t4～t5阶段改变的条件是 t5～t6阶段改变的条件是
Ⅱ：B的起始浓度为 ，该反应方程式为
| A．b点对应的Ksp等于c点对应的Ksp |
| B．采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点 |
| C．该温度下，Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1．6×10-5(mol·L-1)2 |
| D．0.02mol·L-1的AgNO3溶液与的0. 2mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 |
（1）请完成FeO42－与水反应的方程式：4FeO42－＋10H2O
4Fe(OH)3＋8OH－＋_____。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是 和 。
（2）常温下，Fe(OH)3 的Ksp = 4.0×10-38，请写出Fe(OH)3在水中的溶解平衡方程式
（3）将适量K2FeO4配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结果见图Ⅰ。第（1）题中的反应为FeO42－变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是 ；发生反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）FeO42－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是 （填字母）。
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH＝2的这种溶液中加KOH溶液至pH＝10，HFeO4－的分布分数先增大后减小
C．向pH＝8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：
H2FeO4＋OH－＝HFeO4－＋H2O
| A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 |
| B．在此饱和溶液中加水，KSP（AgCl）增大 |
| C．在此饱和溶液中加浓的Na2S溶液，生成黑色沉淀 |
| D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，c（Ag+）不变 |
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