题目
题型:不详难度:来源:
A.常温下,向100mL CaSO4饱和溶液中,加入400mL 0.01mol/LNa2SO4溶液后,溶液中有沉淀析出 |
B.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L |
C.d点溶液通过蒸发可以变到c点 |
D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp |
答案
解析
A、常温下CaSO4饱和溶液中,c(Ca2+)=c(SO42-)=3×l0-3mol/L;当向100mL CaSO4饱和溶液中,加入400mL 0.01mol/LNa2SO4溶液后,溶液中的Qc=3×l0-3×1/5×0.01×4/5=4.8×l0-6<Ksp,因此无沉淀析出
B、根据图示数据,可以看出b点Qc=2×l0-5>Ksp,所以会生成沉淀,平衡向生成沉淀的方向进行,此时溶液中c(SO4-)会小于4×l0-3mol/L,不一定等于3×l0-3mol/L,故B错误;
C、升高温度,有利于溶解平衡正向移动,所以硫酸根的浓度会增大,故C错误;
D、a、c点均是常温下CaS04在水中的沉淀溶解平衡曲线上的点,所以a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp,故D正确.
核心考点
试题【常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是A.常温下,向100mL CaSO4饱和溶液中,加入4】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
在一定温度下,水溶液中Ag+的物质的量浓度和Cl-的物质的量浓度的乘积为一常数,可用 KSP表示:KSP= c(Ag+)·c(Cl-)=1.8·10-10。
若把足量AgCl分别放入① 100 mL蒸馏水,② 100 mL 0.1 mol / L NaCl溶液,③ 100 mL 0.1 mol / L AlCl3溶液,④ 100 mL 0.1 mol / L MgCl2溶液中,搅拌后,在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序(用序号回答)是 ______>______>______>______。在0.1 mol / L AlCl3溶液中,Ag+的物质的量浓度最多为_________mol / L。
A.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损耗AgCl少 |
B.温度一定时,当AgCl水溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时,此溶液为AgCl的饱和溶液 |
C.物质的溶解度随温度的升高而增加,故物质的溶解都是吸热的 |
D.自发进行的反应不一定是放热反应 |
A.不能确定有无AgI沉淀生成 | B.没有AgI沉淀生成 |
C.有KNO3晶体析出 | D.有AgI沉淀生成 |
①20ml0.01mol∕LKCl溶液;②20ml0.02mol∕LCaCl2溶液;③20ml蒸馏水;
④20ml0.03mol∕LHCl溶液;⑤20ml0.05mol∕L AgNO3溶液;
A.CuSO4 | B.CuCO3 | C.Cu (OH)2 | D.CuS |
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