题目
题型：不详难度：来源：
| A．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7 mol/L |
| B．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3) |
| C．pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH)大小顺序为：①＞②＞③ |
| D．10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V(总)＝20 Ml |
答案
解析
正确答案：A
由电荷守恒：c(Na＋)－c(B－)= c(OH― )－c(H＋)=10―6 mol/L―10―7 mol/L =9.9×10－7 mol/L
B．不正确，由物料守恒，Na2CO3溶液中， c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)
C．不正确，pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH)大小顺序为：②＞③＞①
D．不正确，10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V(总)只有在HA是强酸的条件下才为20 Ml
核心考点
试题【．常温下，下列有关叙述正确的是( )A．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7 mol/LB．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
CO2(g)＋H2(g) △H＞0。在850℃时，K＝1。此温度下，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，则：
①当x＝5.0时，上述反应向 方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。
③在850℃时，若设x＝5.0和x＝6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a b(填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，它的Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。
| A．某温度下， CaSO4溶液中C（Ca2+） ·C（SO42-）就是 Ksp |
| B．25 ℃时， Fe(OH)3固体在0.01mol/LNH4Cl溶液中的溶解度增大，其Ksp也增大。 |
C．在一定条件下实现BaSO4+Na2CO3 BaCO3+ Na2SO4，说明KSP（BaSO4）>KSP（BaCO3） |
| D．升高温度，若某沉淀溶解平衡逆向移动， Ksp也变小 |
Mg2+(aq)+2OH-(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入少量的（ ）| A．NaOH | B．NH4Cl | C．MgSO4 | D．NaHSO4 |
| A．因为氯化铝是分子晶体，所以工业制备金属铝不采用电解氯化铝溶液，但工业制取金属镁可以采用电解氯化镁溶液的方法 |
| B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体c(Mg2+)增大 |
| C．鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后会产生沉淀，因为蛋白质发生了变性。 |
| D．在BaSO4悬浊液中加入饱和碳酸钠溶液，过滤、洗涤得固体，再加盐酸产生气体。可证明Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3) |
| A．1×10-3% | B．2×10-4% | C．9×10-3% | D．2.5×10-20% |
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