题目
题型:不详难度:来源:
1.0 mol CO2和x mol H2,则:
①当x=5.0时,上述反应向 方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是 。
③在850℃时,若设x=5.0和x=6.0,其他物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,测得H2的体积分数分别为a%、b%,则a b(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,它的Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。
答案
(1)①逆反应(1分) ②0 ≤ x<3.0 ③小于 (2)5.6×10—5mo1/L
解析
核心考点
试题【(7分)(1)现有反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H>0。在850℃时,K=1。此温度下,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.某温度下, CaSO4溶液中C(Ca2+) ·C(SO42-)就是 Ksp |
B.25 ℃时, Fe(OH)3固体在0.01mol/LNH4Cl溶液中的溶解度增大,其Ksp也增大。 |
C.在一定条件下实现BaSO4+Na2CO3BaCO3+ Na2SO4,说明KSP(BaSO4)>KSP(BaCO3) |
D.升高温度,若某沉淀溶解平衡逆向移动, Ksp也变小 |
A.NaOH | B.NH4Cl | C.MgSO4 | D.NaHSO4 |
A.因为氯化铝是分子晶体,所以工业制备金属铝不采用电解氯化铝溶液,但工业制取金属镁可以采用电解氯化镁溶液的方法 |
B.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体c(Mg2+)增大 |
C.鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后会产生沉淀,因为蛋白质发生了变性。 |
D.在BaSO4悬浊液中加入饱和碳酸钠溶液,过滤、洗涤得固体,再加盐酸产生气体。可证明Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3) |
A.1×10-3% | B.2×10-4% | C.9×10-3% | D.2.5×10-20% |
A.40 mL 1 mol/L的BaCl2溶液 |
B.30 mL 2 mol/L的Ba(OH)2溶液 |
C.10 mL纯水 |
D.50 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液 |
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