题目
题型:不详难度:来源:
(1)已知第①步存在平衡:2CrO42—(黄色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O
①Cr2O72-中Cr的化合价是 。
②若平衡体系的pH=10,则溶液显 色。
(2)第②步发生反应的离子方程式为 _______ ,还原1mol Cr2O72—离子,需要_______mol的FeSO4·7H2O;
(3)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至 。
答案
(2)6Fe2++ Cr2O72- + 14H+= 6Fe3++ 2Cr3+ + 7H2O (2分) 6 (1分)(3)5 (1分)
解析
②pH=10,说明溶液显碱性,平衡向逆反应方向移动,所以溶液显黄色。
(2)根据反应物可知,亚铁离子被氧化生成铁离子,所以方程式为6Fe2++ Cr2O72- + 14H+= 6Fe3++ 2Cr3+ + 7H2O。根据方程式可知,还原1mol Cr2O72—离子,需要6mol亚铁离子。
(3)根据溶度积常数表达式可知c(OH-)=,所以pH应该调节至5。
核心考点
试题【(6分)某种工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们易被人体吸收积累而导致肝癌。污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水,其流程如下:(1)已知第①】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)常温下,向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸,测得如下数据:
序号 | Ba(OH)2溶液的体积/mL | 盐酸的体积/mL | 溶液的pH |
① | 22.00 | 0.00 | 12 |
② | 22.00 | 18.00 | 11 |
③ | 22.00 | 22.00 | 7 |
(2)常温下,向100mL pH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中,加入300mL上述Ba(OH)2溶液,沉淀正好达最大量,此时溶液的pH ______7(填“>”“<” 或“=”);原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为
A. | B. |
C. | D. |
A.1 mol/L H2SO4溶液 | B.2 mol/L Na2SO4溶液 |
C.0.1 mol/L BaCl2溶液 | D.纯水 |
A.溶液中Cu2+浓度增大 | B.溶液中Cu2+数目减少 |
C.该硫酸铜晶体体积增大 | D.溶液的蓝色变浅 |
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