题目

题型：不详难度：来源：

（6分）某种工业废水中含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们易被人体吸收积累而导致肝癌。污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水，其流程如下：

（1）已知第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O
①Cr₂O₇^2-中Cr的化合价是         。
②若平衡体系的pH=10，则溶液显           色。
（2）第②步发生反应的离子方程式为   _______             ，还原1mol Cr₂O₇^2—离子，需要_______mol的FeSO₄·7H₂O；
（3）常温下，Cr(OH)₃的溶度积Ksp＝10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至         。

答案

（1）① +6 （1分） ②黄（1分）
（2）6Fe²⁺+ Cr₂O₇^2- + 14H⁺= 6Fe³⁺+ 2Cr³⁺ + 7H₂O （2分）   6 （1分）（3）5 （1分）

解析

（1）①根据化合价的代数和为0可知，Cr的化合价是＋（2×7－2）÷2＝＋6价。
②pH=10，说明溶液显碱性，平衡向逆反应方向移动，所以溶液显黄色。
（2）根据反应物可知，亚铁离子被氧化生成铁离子，所以方程式为6Fe²⁺+ Cr₂O₇^2- + 14H⁺= 6Fe³⁺+ 2Cr³⁺ + 7H₂O。根据方程式可知，还原1mol Cr₂O₇^2—离子，需要6mol亚铁离子。
（3）根据溶度积常数表达式可知c(OH^－)＝，所以pH应该调节至5。