题目
题型:不详难度:来源:
A.有AgCl沉淀析出 | B.无AgCl沉淀 | C.无法确定 | D.有沉淀但不是AgCl |
答案
解析
试题分析:等体积混合后c(Ag+)c(Cl-)=10-10<1.8×10-10,所以无氯化银沉淀生成。
点评:要使溶液中形成沉淀必须离子浓度积大于Ksp。
核心考点
试题【将2×10- 5mol/LKCl 与2×10- 5mol/LAgNO3溶液等体积混合,下列说法正确的是(已知AgCl 的Ksp=1.8×10-10) A.有Ag】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.碳酸钙不溶于水,碳酸钙固体质量不会改变 |
B.最终会得到碳酸钙的极稀的饱和溶液 |
C.因为Ca2++CO32-===CaCO3↓很容易发生,不存在CaCO3===Ca2++CO32-的反应 |
D.因为碳酸钙难溶于水,所以改变外界条件也不会改变碳酸钙的溶解性 |
A.AgI比AgCl稳定 | B.氯的非金属性比碘强 |
C.I-的还原性比Cl-强 | D.AgI的溶解度比AgCl小 |
A.Ksp越大说明电解质的溶解度越大 |
B.Ksp只与电解质的本性有关,而与外界条件无关 |
C.Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时,溶液中离子浓度幂之积 |
D.Ksp的数值只与难溶电解质的性质有关,和温度无关 |
A.氨水 | B.硝酸 | C.水 | D.AgNO3 |
Ca(OH)2(s)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110025610-54140.png)
A.恒温下向溶液中加入CaO,溶液中Ca(OH)2的浓度增大 |
B.给溶液加热,溶液的pH升高 |
C.向溶液中加入Na2CO3溶液,Ca2+浓度减小 |
D.向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变 |
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