题目
题型:不详难度:来源:
A.往溶液中滴入稀硫酸 | B.往溶液中加入NH4Cl晶体 |
C.把溶液加热至沸腾 | D.往溶液中加入NaOH固体 |
答案
解析
试题分析:氨水是弱碱存在电离平衡,即NH3·H2OOH-+NH4+。往溶液中滴入稀硫酸,促进电离,但溶液的碱性降低,颜色变浅。往溶液中加入NH4Cl晶体,抑制氨水的电离,溶液的碱性降低,颜色变浅。把溶液加热至沸腾,氨水分解,氨气溢出,溶液的碱性降低,颜色变浅。往溶液中加入NaOH固体,抑制氨水的电离,但溶液的碱性增强,颜色变深,答案选D。
点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。主要是考查学生对氨水电离平衡以及外界条件对氨水电离平衡影响的了解掌握情况,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
核心考点
试题【室温下,往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞试液时,溶液将呈现粉红色。现采取下列措施,滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是A.往溶液中滴入稀硫酸B.往溶液中加入NH】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)已知NaHSO3的水溶液显酸性,比较其中SO32-、HSO3-、H2SO3三种粒子的浓度: > > 。
(3)SO2是空气质量报告的指标之一,可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量。每生成0.01mol I2,参加反应的SO2为 mol。
(4)已知25℃时,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp (BaCO3)=2.6×10-9。下列说法不正确的是
A.25℃时,向BaSO4悬浊液中加入大量水,Ksp(BaSO4)不变
B.25℃时,向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后,BaSO4不可能转化为BaCO3
C.向Na2SO4中加入过量BaCl2溶液后,溶液中c(SO42-)降低为零
相关化合物 | AgX | AgY | AgZ |
pKsp | a | b | c |
A.a>b>c B.a<b<c C.c<a<b D.a+b=c
已知:①常温下,Fe3+、Al3+、Mg2+开始形成氢氧化物沉淀和沉淀完全时的pH值如下:
| Fe3+ | Al3+ | Mg2+ |
开始沉淀 | 2.1 | 3.7 | 9.0 |
沉淀完全 | 3.2 | 5.2 | 12.4 |
(1)用平衡原理解释:菱镁矿粉粹后加热生成的氧化镁可以溶解在硫酸铵溶液中的原因 。
(2)在该工业流程中,可以循环使用的物质是 。
(3)步骤③中氨气和硫酸恰好完全反应,取此时所得的溶液10.00mL配成250mL溶液,配制溶液过程中除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酸式滴定管外,还需要的玻璃仪器有: ;经检测所配制的溶液pH=1,c(SO42ˉ)=1.05mol/L,试求算所配制溶液中NH4+ 水解的平衡常数K(写计算过程,计算结果保留三位有效数字)。
(4)在加热条件下杂质中的三氧化二铁溶于硫酸铵的离子反应方程式是:
。
(5)蒸发结晶过程中需要使用60~70℃水浴加热方式,其原因是 。
已知: ①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时,溶液的pH分别为3.2和9.7;
②Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9。
(1)该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯,提纯的方法是:将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中,充分搅拌,过滤,洗涤。用离子方程式说明提纯原理: 。
(2)酸溶时,Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐,化学方程式为 。
(3)该厂结合本厂实际,选用的X为 (填序号),中和I使溶液中的 (填离子符号)的浓度减小。
A.BaCl2 | B.Ba(OH)2 | C.Ba(NO3)2 | D.BaCO3 |
(5)测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度:准确称取m1g晶体溶于蒸馏水,加入足量的硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量其质量为m2g,则该晶体纯度的计算表达式为 。(已知Ba(NO3)2、BaSO4的式量分别为261、233)
A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI |
B.两种难溶物的Ksp相差越大,难溶物就越容易转化为更难溶的难溶物 |
C.AgI比AgCl更难溶于水,所以AgCl可以转化为AgI |
D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于 |
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