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题目
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下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 ℃)。
化学式
FeS
CuS
MnS
溶度积
6.3×10-18
1.3×10-36
2.5×10-13
 
下列有关说法中正确的是(  )
A.25 ℃时,CuS的溶解度大于MnS的溶解度
B.25 ℃时,饱和CuS溶液中,Cu2+的浓度为1.3×10-36 mol/L
C.因为H2SO4是强酸,所以反应CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4不能发生
D.除去某溶液中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂
答案
D
解析
FeS、CuS、MnS都是二价金属的硫化物,25 ℃时,CuS的Ksp远小于MnS的Ksp,说明CuS的溶解度小于MnS的溶解度;25 ℃时,饱和CuS溶液中,c(Cu2+)=c(S2-)== mol·L-1≠1.3×10-36 mol/L;因为CuS不溶于稀硫酸,所以反应CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4可以发生;因为溶度积Ksp(CuS)<Ksp(FeS),所以Cu2+可与FeS反应生成更难溶的CuS。
核心考点
试题【下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 ℃)。化学式FeSCuSMnS溶度积6.3×10-181.3×10-362.5×10-13 下列有关说法中正确的是(】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)常温下,如果取0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,测得混合液的pH=8。混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为            
(2)相同温度下,将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1 mol·L-1硫酸铝溶液;②0.1 mol·L-1氯化钡溶液;③蒸馏水;④0.1 mol·L-1硫酸溶液中,Ba2+浓度由大到小的顺序是     (用序号填写)。
(3)常温下,将a mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的盐酸等体积混合,当溶液中c(N)=c(Cl-)时,用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=     
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在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10。下列说法不正确的是(  )
A.在t℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13
B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点
C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D.在t℃时,AgCl(s)+Br(aq)AgBr(s)+Cl(aq)平衡常数K≈816

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化工生产中含Cu2的废水常用MnS(s)作沉淀剂,其反应原理为Cu2(aq)+MnS(s)  CuS(s)+Mn2(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是(  )
A.该反应达到平衡时:c(Cu2)=c(Mn2)
B.CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C.往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2)变大
D.该反应平衡常数表达式:K=

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常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(  )
A.在任何溶液中,c(Ca2)、c(SO42-)均相等
B.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L
C.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
D.d点溶液通过蒸发可以变到c点

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SO2是硫酸工业尾气的主要成分。实验室中,拟用如图所示流程,测定标准状况下体积为V L的硫酸工业尾气中SO2的含量。
过量H2O2溶液步骤①过量Ba(OH)2溶液步骤②步骤③
(1)步骤①中加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为____________________,1 mol H2O2参加反应,转移的电子数为________。
(2)步骤③的操作依次是过滤、________、________、称重。

(3)一定温度下,BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。步骤②逐滴加入Ba(OH)2溶液的过程中,BaSO4的溶度积常数________(填“增大”、“减小”或“不变”),溶液中SO42-浓度的变化情况为________(填序号)。
①d→c→e       ②b→c→d     ③a→c→e    ④d→c→a
(4)该V L尾气中SO2的体积分数为________(用含有V、m的代数式表示)。
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