题目
题型:不详难度:来源:
化学式 | FeS | CuS | MnS |
溶度积 | 6.3×10-18 | 1.3×10-36 | 2.5×10-13 |
下列有关说法中正确的是( )
A.25 ℃时,CuS的溶解度大于MnS的溶解度
B.25 ℃时,饱和CuS溶液中,Cu2+的浓度为1.3×10-36 mol/L
C.因为H2SO4是强酸,所以反应CuSO4+H2S
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D.除去某溶液中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂
答案
解析
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核心考点
试题【下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 ℃)。化学式FeSCuSMnS溶度积6.3×10-181.3×10-362.5×10-13 下列有关说法中正确的是(】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)相同温度下,将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1 mol·L-1硫酸铝溶液;②0.1 mol·L-1氯化钡溶液;③蒸馏水;④0.1 mol·L-1硫酸溶液中,Ba2+浓度由大到小的顺序是 (用序号填写)。
(3)常温下,将a mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的盐酸等体积混合,当溶液中c(N
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A.在t℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13 |
B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点 |
C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 |
D.在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)![]() |
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A.该反应达到平衡时:c(Cu2+)=c(Mn2+) |
B.CuS的溶解度比MnS的溶解度小 |
C.往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2+)变大 |
D.该反应平衡常数表达式:K=![]() |
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A.在任何溶液中,c(Ca2+)、c(SO42-)均相等 |
B.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L |
C.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp |
D.d点溶液通过蒸发可以变到c点 |
过量H2O2溶液步骤①过量Ba(OH)2溶液步骤②步骤③
(1)步骤①中加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为____________________,1 mol H2O2参加反应,转移的电子数为________。
(2)步骤③的操作依次是过滤、________、________、称重。
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(3)一定温度下,BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。步骤②逐滴加入Ba(OH)2溶液的过程中,BaSO4的溶度积常数________(填“增大”、“减小”或“不变”),溶液中SO42-浓度的变化情况为________(填序号)。
①d→c→e ②b→c→d ③a→c→e ④d→c→a
(4)该V L尾气中SO2的体积分数为________(用含有V、m的代数式表示)。
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