题目
题型：不详难度：来源：
（１）CuSO4+Na2CO3：Cu2++CO32－+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑
（２）CuSO4+Na2S： Cu2++S2-=CuS↓
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是
| A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3 | B．CuCO3＜Cu(OH)2＜ＣuS |
| C．CuS＜CuCO3＜Cu(OH)2 | D．Cu(OH)2＜ＣuCO3＜CuS |
答案
解析
试题分析：沉淀反应中，生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生，
（1）主要发生Cu2++CO32─+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑，次要发生Cu2++CO32─=CuCO3↓，可说明Cu（OH）2溶解度小于CuCO3的溶解度，
（2）主要：Cu2++S2─=CuS↓，次要：Cu2++S2─+2H2O=Cu（OH）2↓+H2S↑，可说明CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度，
则溶解度CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3， 故选A．
核心考点
试题【已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：（１）CuSO4+Na2CO3：Cu2++CO32－+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑（】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为
（2）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋转为Fe(OH)3沉淀。
①写出酸性条件下H2O2与Fe2＋反应的离子方程式
②250C时，pH=3的溶液中，c (Fe3＋)＝ mol/L（已知25℃，
。③净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是 。
（3）若没有净化II操作，则对锌的制备带来的影响是 。
（4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有 。
Mg2＋＋2OH－，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是 ( )| A．加MgSO4 | B．加HCl溶液 | C．加NaOH | D．加少量水 |
| A．溶度积大的化合物溶解度一定大 |
| B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不变 |
| C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 |
| D．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质 |
| A．白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS |
| B．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp |
| C．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀 |
| D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡 |
(1)CuSO4＋Na2CO3
主要：Cu2＋＋CO32—＋H2O=Cu(OH)2↓＋CO2↑
次要：Cu2＋＋CO32—=CuCO3↓
(2)CuSO4＋Na2S
主要：Cu2＋＋S2－=CuS↓
次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 ( )
| A．CuS<Cu(OH)2<CuCO3 | B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3 |
| C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS | D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS |
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