题目
题型:不详难度:来源:
A.BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小 |
B.S没有毒性,C有毒性 |
C.BaSO4的密度大 |
D.胃酸能与C结合,生成CO2和H2O,使BaCO3的溶解平衡向右移动,Ba2+浓度增大,造成人体Ba2+中毒 |
答案
解析
核心考点
试题【已知BaCO3、BaSO4溶度积常数分别为Ksp=5.1×10-9 mol2·L-2,Ksp=1.1×10-10 mol2·L-2,则BaSO4可作钡餐,BaC】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) |
B.Na2S2Na++S2- |
C.Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq) |
D.PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq) |
A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2] |
B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 |
C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等 |
D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 |
提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(S),称为溶度积常数。
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 |
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 |
C.d点无BaSO4沉淀生成 |
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp |
A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp变大 |
B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl-) |
C.温度一定时,当溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp时,此溶液中必有AgCl的沉淀析出 |
D.将AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,因为AgCl的溶解度大于AgI的 |
A.25 ℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大 |
B.25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 |
C.25 ℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小 |
D.25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 |
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