题目
题型：不详难度：来源：
提示:BaSO4(s)
Ba2+(aq)+S(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(S),称为溶度积常数。| A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 |
| B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 |
| C．d点无BaSO4沉淀生成 |
| D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp |
答案
解析
核心考点
试题【某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是( )提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp变大 |
| B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl-) |
| C．温度一定时,当溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp时,此溶液中必有AgCl的沉淀析出 |
| D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,因为AgCl的溶解度大于AgI的 |
| A．25 ℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大 |
| B．25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 |
| C．25 ℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小 |
| D．25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 |
(1)FeS不溶于水,但能溶于稀盐酸中;
(2)CaCO3难溶于稀硫酸,却能溶于醋酸中;
(3)分别用等体积的蒸馏水和0.010 mol·L-1硫酸洗涤BaSO4沉淀,用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,= 。
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
甲同学的解释是:
Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH-(aq)①N+H2O
NH3·H2O+H+②H++OH-
H2O③由于N水解显酸性,H+与OH-反应生成水,导致反应①平衡右移,沉淀溶解;
乙同学的解释是:
Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH-(aq)①N+OH-
NH3·H2O②由于NH4Cl电离出的N与Mg(OH)2电离出的OH-结合,生成了弱电解质NH3·H2O,导致反应①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。
(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列的一种试剂,来证明甲、乙两位同学解释只有一种正确,他选用的试剂是 (填写编号)。
| A．NH4NO3 | B．CH3COONH4 |
| C．Na2CO3 | D．NH3·H2O |
(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2悬浊液中,Mg(OH)2溶解;由此推知,甲和乙哪位同学的解释更合理 (填“甲”或“乙”);写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式 。
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