题目
题型:不详难度:来源:
物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
KSP/250C | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3~4 |
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不正确的是
A.向该混合溶液中加过量铁粉,能观察到红色固体析出
B.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀
C.该混合溶液中c(SO42-):[c(Cu2+)+ c(Fe2+)+ c(Fe3+)]>5∶4
D.向该混合溶液中加入适量氯水,并调pH至3~4后过滤,能得到纯净的CuSO4溶液
答案
解析
试题分析:A.发生反应:Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4; CuSO4+Fe=FeSO4+Cu.因此能观察到红色固体析出。正确。B.由于该溶液显酸性,而形成沉淀需要的pH最小的是Fe(OH)3。因此向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到是产生Fe(OH)3红褐色沉淀。正确。C.假设各种物质的物质的量都是1mol.由于在同一溶液中,离子的浓度比即是离子的物质的量的比。所以若盐不发生水解反应,则该混合溶液中c(SO42-):[c(Cu2+)+ c(Fe2+)+ c(Fe3+)]=(1+1+3):(1+1+2)=5∶4.但是由于这几种盐都是强酸弱碱盐,金属阳离子会发生水解反应,会消耗。因此二者的比值大于5∶4。正确。D.向该混合溶液中加入适量氯水,会发生氧化还原反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-.并调pH至3~4后会形成Fe(OH)3红褐色沉淀。过滤,得到溶液含有CuSO4和CuCl2.错误。
核心考点
试题【已知一定温度下,有下列难溶电解质的相关数据物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3KSP/250C8.0×10-162.2×10-204.0×10-38完】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol·L-1,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH,使之大于________。
(2)要使0.2 mol·L-1 CuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH溶液,使溶液的pH为________。
| CH3COOAg | AgCl | Ag2CrO4 | Ag2S |
Ksp | 2.3×10-3 | 1.77×10-10 | 1.12×10-12 | 6.7×10-15 |
下列说法正确的是
A.等体积、浓度均为0.02 mol·L-1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀
B.向含有浓度均为0.01 mol·L-1的
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C.在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸时发生反应的离子方程式为CH3COOAg+H++Cl-=CH3COOH+AgCl
D.298 K时,上述四种饱和溶液的物质的量浓度:
c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)
AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
1.8×10-10 | 1.4×10-5 | 6.3×10-50 | 7.7×10-13 | 8.51×10-16 |
下列说法正确的是
A.氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大
B.将硫酸银溶解于水后,向其中加入少量硫化钠溶液,不可能得到黑色沉淀
C.在5 mL 1.8×10-5 mol·L-1的NaCl溶液中,加入1滴(1 mL约20滴)0.1 mol·L-1的AgNO3溶液,不能观察到白色沉淀
D.将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中,可以有少量白色固体生成
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110023711-87001.jpg)
A.在t ℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13 |
B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点变到b点 |
C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 |
D.在t ℃时,AgCl(s)+Br-(aq)![]() |
②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,出现浑浊;
③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)![]() |
B.滤液b中不含有Ag+ |
C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI |
D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶 |
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