已知298 K时下列物质的溶度积(单位略)。 CH3COOAgAgClAg2CrO4Ag2SKsp2.3×10－31.77×10－101.12×10－126.7 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

已知298 K时下列物质的溶度积(单位略)。

	CH₃COOAg	AgCl	Ag₂CrO₄	Ag₂S
K_sp	2.3×10^－³	1.77×10^－¹⁰	1.12×10^－¹²	6.7×10^－¹⁵

下列说法正确的是
A．等体积、浓度均为0.02 mol·L^－¹的CH₃COONa和AgNO₃溶液混合能产生沉淀
B．向含有浓度均为0.01 mol·L^－¹的

和Cl^－的溶液中慢慢滴入AgNO₃溶液时，

先沉淀
C．在CH₃COOAg悬浊液中加入盐酸时发生反应的离子方程式为CH₃COOAg＋H^＋＋Cl^－=CH₃COOH＋AgCl
D．298 K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：
　c(CH₃COOAg)>c(AgCl)>c(Ag₂CrO₄)>c(Ag₂S)

答案

解析

K_sp(CH₃COOAg)>K_sp(AgCl)，向CH₃COOAg悬浊液中加入盐酸时CH₃COOAg转化为AgCl，离子方程式为CH₃COOAg＋H^＋＋Cl^－=CH₃COOH＋AgCl，C正确。

核心考点

试题【已知298 K时下列物质的溶度积(单位略)。 CH3COOAgAgClAg2CrO4Ag2SKsp2.3×10－31.77×10－101.12×10－126.7】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(K_sp)分别是：

AgCl	Ag₂SO₄	Ag₂S	AgBr	AgI
1.8×10^－¹⁰	1.4×10^－⁵	6.3×10^－⁵⁰	7.7×10^－¹³	8.51×10^－¹⁶

下列说法正确的是
A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大
B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀
C．在5 mL 1.8×10^－⁵ mol·L^－¹的NaCl溶液中，加入1滴(1 mL约20滴)0.1 mol·L^－¹的AgNO₃溶液，不能观察到白色沉淀
D．将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成

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在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的K_sp＝4×10^－¹⁰，下列说法不正确的是

A．在t ℃时，AgBr的K_sp为4.9×10^－¹³

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br^－(aq)

AgBr(s)＋Cl^－(aq)平衡常数K≈816

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实验：①0.1 mol·L^－¹AgNO₃溶液和0.1 mol·L^－¹NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；
②向滤液b中滴加0.1 mol·L^－¹KI溶液，出现浑浊；
③向沉淀c中滴加0.1 mol·L^－¹KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)

Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)

B．滤液b中不含有Ag^＋

C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

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一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据

物质	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃
K_sp(25 ℃)	8.0×10^－¹⁶	2.2×10^－²⁰	4.0×10^－³⁸
完全沉淀时的pH值	≥9.6	≥6.4	3～4

对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的说法，不科学的是
A．向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出
B．该溶液中c(SO)：[c(Cu²^＋)＋c(Fe²^＋)＋c(Fe³^＋)]＞5∶4
C．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
D．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO₄溶液

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化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu²^＋：Cu²^＋(aq)＋MnS(s)

CuS(s)＋Mn²^＋(aq)，下列说法错误的是

A．MnS的K_sp比CuS的K_sp大

B．该反应达平衡时c(Mn²^＋)＝c(Cu²^＋)

C．往平衡体系中加入少量CuSO₄固体后，c(Mn²^＋)变大

D．该反应的平衡常数

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