下列措施不合理的是A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用 Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列措施不合理的是

A．用SO₂漂白纸浆和草帽辫

B．用硫酸清洗锅炉中的水垢

C．高温下用焦炭还原SiO₂制取粗硅

D．用 Na₂S作沉淀剂，除去废水中的Cu²⁺和Hg²⁺

答案

解析

二氧化硫具有漂白性，可以用于漂白纸浆和草帽辫，A项合理；锅炉中的水垢主要成分是 CaCO₃，是难溶电解质，硫酸的酸性比碳酸强，与水垢能反应，即CaCO₃+2H⁺+SO₄²^－==CaSO₄+CO₂↑+H₂O，但是生成的硫酸钙微溶于水，锅炉内的水垢由一种难溶物变为另一种微溶物，并没有被除去，应选择盐酸或醋酸等除去水垢，B项不合理；根据二氧化硅的性质或单质硅的制备方法可知，制取粗硅的主反应为SiO₂+2C

Si+2CO↑，C项合理；由于硫化铜、硫化汞是难溶于水的电解质，溶度积很小，硫化钠是易溶于水、易电离的钠盐，加入硫化钠作沉淀剂，S²^－与Cu²⁺和Hg²⁺容易结合成CuS沉淀、HgS沉淀，从而降低废水中Cu²⁺和Hg²⁺的浓度，当它们均小于10^－⁵mol/L时，可以认为被沉淀完全而除去，D项合理。
本题考查考生对常见单质和重要化合物的性质的掌握程度；利用日常生活中的实例，考查考生对沉淀的生成和溶解原理的理解。着重考查了生产和生活中二氧化硫漂白性的应用、清洗锅炉中水垢的试剂、单质硅的制备原理和方法、处理含有重金属离子废水的沉淀剂等。

核心考点

试题【下列措施不合理的是A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用 Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列实验不能达到目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	向5 mL 0.1 mol/L AgNO₃溶液中滴加3滴0.1 mol/LNaCl溶液，产生白色沉淀；再向其中滴加3滴0.1mol/L的KI溶液，有黄色沉淀产生	验证K_sp（AgCl）> K_sp（AgI）
B	向适量样品溶液中滴加KSCN溶液	检验FeSO₄溶液是否被氧化
C	向适量样品溶液中滴加盐酸酸化，再滴加BaCl₂溶液	检验Na₂SO₃溶液是否被氧化
D	向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂	验证非金属性：碳>硅

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（1５分）
制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等离子，过程如下：
Ⅰ. 向粗盐水中加入过量BaCl₂溶液，过滤；
Ⅱ. 向所得滤液中加入过量Na₂CO₃溶液，过滤；
Ⅲ. 滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水。
（1）过程Ⅰ除去的离子是______。
（2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：

CaSO₄	Mg₂(OH)₂CO₃	CaCO₃	BaSO₄	BaCO₃
2.6×10^-2	2.5×10^-4	7.8×10^-4	2.4×10^-4	1.7×10^-3

① 检测Fe³⁺是否除尽的方法是______。
② 过程Ⅰ选用BaCl₂而不选用CaCl₂，运用表中数据解释原因______。
③ 除去Mg²⁺的离子方程式是______。
④ 检测Ca²⁺、Mg²⁺、Ba²⁺是否除尽时，只需检测Ba²⁺即可，原因是_____。
（3）第二次精制要除去微量的I^-、IO₃^-、NH₄⁺、Ca²⁺、Mg²⁺，流程示意如下：

① 过程Ⅳ除去的离子是______。
② 盐水b中含有SO₄^2-。Na₂S₂O₃将IO₃^-还原为I₂的离子方程式是______。
③ 过程VI中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释：_______。

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【化学与技术】
电镀厂镀铜废水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-离子，需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理，回答下列问题：

（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是______。
（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为           。
（3）步骤③中，每处理0.4mol Cr₂O₇^2-时转移电子2.4mol，该反应离子方程式为             。
（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因           。
（5）目前处理酸性Cr₂O₇^2-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO₄·7H₂O将Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，调节pH，Fe、Cr转化成相当于Fe^II[FeCr]O₄（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1mol Cr₂O₇^2-，需加入a mol FeSO₄•7H₂O，下列结论正确的是_______。

A．x ="0.5" ，a =8	B．x =0.5，a = 10
C．x =" 1.5" ，a =8	D．x =" 1.5" ，a = 10

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已知K_sp(AgCl)＝1.78×10^－¹⁰，K_sp(Ag₂CrO₄)＝2.00×10^－¹²。在只含有KCl、K₂CrO₄的混合溶液中滴加0.001 mol·L^－¹的AgNO₃溶液，当AgCl与Ag₂CrO₄共存时，测得溶液中CrO₄^2-的浓度是5.000×10^－³ mol·L^－¹，此时溶液中Cl^－的物质的量浓度是

A．1.36×10^－⁵ mol·L^－¹　　

B．8.90×10^－⁶ mol·L^－¹

C．4.45×10^－² mol·L^－¹

D．1×10^－⁵ mol·L^－¹

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20mL0．1mol/LFeCl₃溶液中含有部分Fe²⁺，向其中滴加NaOH溶液至PH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。已知：K_sp[Fe(OH)₃]=4．0×10^-38，K_sp[Fe(OH)₂]=8．0×10^-16。
下列说法错误的是

A．沉淀中只有Fe(OH)₃	B．沉淀中有Fe(OH)₃和Fe(OH₎₂
C．滤液c(Fe³⁺)=4．0×10^-8mol/L	D．向滤液中滴加FeCl₂溶液，无沉淀产生

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