题目
题型：山东省高考真题难度：来源：
B．NH4HCO3溶液
C．NaHCO3溶液
D．NaHSO4溶液
答案
核心考点
试题【物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH最大的是[ ]A．Na2CO3溶液 B．NH4HCO3溶液C．NaHCO】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．测定等浓度的CH3COONa和NaCN溶液的pH分别为8.8和11.1，可以判断反应CH3COOH+NaCN→
CH3COONa+HCN不能发生
C．溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在着SO42-
D．若通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后又变为蓝色，可确定溶液中含有I-
A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B++OH-
B．若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c(A-)=c(B+)
C．在0.1 mol/L BA溶液中，((B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D．若将0.1 mol/L BOH溶液稀释至0.001 mol/L，则溶液的pH=9
A．①②③⑥
B．③④⑤
C．③⑦⑧
D．③⑤⑧
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
(1)写出B、D的化学式：B_________D__________。
(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液混合，所得溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是_______________________。
(3)写出实验②发生反应的离子方程式___________________。
(4)向含1mol C的溶液中滴加1000 mL 2 mol/L Ba(OH)2溶液，充分反应后溶液pH______7（填“大 于”、“小于”或“等于”），用离子方程式解释其原因_____________________。
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