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由一价离子组成的四种盐:AC、BD、AD、BC的 1mol/L的溶液,在室温下前两种溶液的pH =7,第三种溶液 pH >7,最后一种溶液pH <7,则[     ]
答案
核心考点
试题【由一价离子组成的四种盐:AC、BD、AD、BC的 1mol/L的溶液,在室温下前两种溶液的pH =7,第三种溶液 pH >7,最后一种溶液pH <7】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
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碱性
酸性
A.
AOH> BOH
HC> HD
B.
AOH< BOH
HC> HD
C.
AOH> BOH
HC< HD
D.
AOH< BOH
HC< HD
A
下列说法正确的是
[     ]
A.向0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中滴加酚酞,溶液变红色
B.Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可以大量共存于pH=2的溶液中
C.乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质
D.分别于等物质的量的HCl和H2SO4反应时,消耗的NaOH的物质的量相同
下列叙述正确的是  
[     ]
A.1 mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+) =c(Cl-)
B.pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合后pH>7
C.0.1 mol·L-1与0.2 mol·L-1氨水溶液中c(OH-)之比为1:2
D.中和pH与体积都相同的氨水和Ba(OH)2溶液,消耗HCl的物质的量之比是1:2
(1) AgNO3的水溶液呈____(填“酸”、“中”或“碱”)性,常温时的pH____7(填“>”、“=”或 “<”),原因是(用离子方程式表示):____;实验室在配制AgNO3的溶液时, 常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以____(填“促进”或 “抑制”)其水解。
(2)氯化铝水溶液呈____性,原因是(用离子方程式表示):___ 。
常温下,取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8。试回答以下问题:
(1)混合后溶液的pH=8的原因是________________(用离子方程式表示)。
(2)混合后的溶液中由水电离出的c(OH-)____0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH-) (填“>”、“<”或“=”)。
(3)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到NaHCO3溶液中有气体放出,试推断NH4HCO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)。
(4)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液:A.NH4HCO3;B.NH4A;C.(NH4)2SO4;D.NH4Cl,按pH由大到小的顺序排列________(填序号)。
关于下列各图的叙述正确的是 

[     ]
A.甲中a、b曲线分别表示反应CH3CH3(g)→CH2=CH2(g)+H2(g)(△H>0),使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时,溶质的质量分数B>A
D.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液