当前位置:高中试题 > 化学试题 > 电解质溶液中离子浓度大小的比较 > .常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L   NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中I代表   H2A,Ⅱ代表HA...
题目
题型:宁夏自治区模拟题难度:来源:
.常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L   NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中I代表   H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-),根据图示判断,下列说法正确的是       
[     ]
A.当V( NaOH)=20  mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)  
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大   
C.欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入酸或碱   
D.向NaHA溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减小
答案
A
核心考点
试题【.常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L   NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中I代表   H2A,Ⅱ代表HA】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法正确的是      [     ]
A.金属比非金属易失电子,所以金属可以置换非金属,而非金属不能置换金属   
B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应的产物也相同   
C.不含金属元素的化合物也可能是离子化合物   
D.显酸性的溶液中的溶质只能是酸或强酸弱碱盐
题型:模拟题难度:| 查看答案
研究化学反应原理对生产生活很有意义,请用化学反应原理的相关知识回答下列问题:
(1)如图,用铅蓄电池电解甲、乙两电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s) +2H2O(l)。电解一段时间后,向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂,c极附近溶液变红,下列说法正确的是____________(填写序号)。
A.d极为阴极
B.若利用甲池精炼铜,b极应为粗铜
C.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为PbO2(s)+4H+(aq)+ SO42-(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)
D.若四个电极材料均为石墨,当析出6.4gCu时,两池中共产生气体3.36L(标准状况下)
(2)某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H++ HA-:HA-H++A2-
①Na2A溶液显_______(填“酸性”“中性”或“碱性”),理由是________________(用离子方程式表示);
②已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2,则0.1mol/L 的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能____________(填“大于” “小于”或“等于”)0.11mol/L,理由是________________
(3)二甲醚是一种重要的清洁燃料,利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8kJ/mol
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.3kJ/mol
写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式:___________________。
(4)SO2是硫酸生产中的重要中间产物,也是空气污染的主要原因之一,其被氧化生成SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定温度下,将0.23molSO2和0.11molO2通入容积为1L的密闭容器中发生反应,达到平衡后得到0.12molSO3,则反应的平衡常数K=__________。若温度不变,再通入0.50molO2后重新达到平衡,则SO3的体积分数将__________(填“增大”“不变”或“减小”)。
题型:河南省模拟题难度:| 查看答案
Ⅰ.在一定条件下,在一容积可变的密闭容器中,将SO2和O2混合发生反应:
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)   ΔH=-92.3KJ/mol
反应过程中,SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表(0~4min时,容器气体压强为101KPa):
回答下列问题:
①________________时段,反应处于平衡状态。
②第5min时,从同时提高速率和转化率两个方面分析,改变的外界条件是__________,平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”);n1=_______mol。
 II. 在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。
(1)常温下,将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,若混合液体积等于两溶液体积之和,则混合液中下列关系正确的是___________
A.c(HA)<c(A)               
B.c(HA)一定大于0.1mol/L
C.c(Na+)=c(HA)+c(A)         
D.2c(OH)=2c(H+)+[c(HA)-c(A)]  
(2)常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
回答下列问题:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3、 CO32-  (填:“能”或“不能”)_________ 大量共存。
②已知在25℃时,CO32-水解反应的平衡常数(即水解常数用Kh表示)
 
当溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1时,溶液的pH=_________________。
Ⅲ. 已知:  H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)   △H =-241.8KJ/mol   
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)   △H=-283.0KJ/mol
CH4(g) + 2O(g) = CO2(g) + 2H2O(g)  △H =-802.3KJ/mol
甲烷与水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式为______________________。
题型:陕西省模拟题难度:| 查看答案
下列说法正确的是  [     ]
A.水的离子积通常用Kw来表示,随温度变化而变化,只适用于纯水,在稀盐酸中数值会变大
B.在纯水中加入硫酸会抑制水的电离,加醋酸会促进水的电离
C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率且提高反应物的平衡转化率
D.同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH:NaNO3<Na2SO3<Na2CO3
题型:山东省模拟题难度:| 查看答案
常温下,浓度均为0.1 mol/L的6种溶液pH如下:
请由上表数据回答:    
(1)非金属性Si______C(填“>”或“<”),用原子结构解释其原因:同主族元素由上到下 ___________________。    
(2)常温下,相同物质的量浓度的下列稀溶液,其酸性由强到弱的顺序是____________(填序号) 。
a.H2SiO           b.H2SO3            c.H2CO3     
(3)用离子方程式说明Na2CO3溶液pH>7的原因_____________。     
(4)6种溶液中,水的电离程度最小的是_____________(填化学式) 。 
(5)若增大氯水中次氯酸的浓度,可向氯水中加入上表中的物质是(填化学式)_________,用化学平衡移动的原理解释其原因:___________________。
题型:北京模拟题难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.