题目
题型:不详难度:来源:
A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合,c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合,c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
C.10mL0.1mol/L醋酸与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
D.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合,c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
答案
B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合,生成NaCl和氨水,反应溶液呈碱性,则有c(Na+)=c(Cl-),c(OH-)>c(H+),氨水的电子程度较低,
则有c(Cl-)>c(OH-),故B正确;
C.10mL0.1mol/L醋酸与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合,完全反应生成CH3COONa,CH3COO-水解,溶液呈碱性,则c(Na+)>c(CH3COO-),故C错误;
D.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合,盐酸过量,溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),故D错误.
故选B.
核心考点
试题【下列混合溶液中,离子的浓度大小顺序正确的是( )A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合,c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三