当前位置:高中试题 > 化学试题 > 电解质溶液中离子浓度大小的比较 > 有①氨水  ②NH4Cl溶液  ③Na2CO3溶液  ④NaHCO3溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是(  )A.4种溶液pH的...
题目
题型:海淀区一模难度:来源:
有①氨水  ②NH4Cl溶液  ③Na2CO3溶液  ④NaHCO3溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是(  )
答案
核心考点
试题【有①氨水  ②NH4Cl溶液  ③Na2CO3溶液  ④NaHCO3溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是(  )A.4种溶液pH的】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.4种溶液pH的大小顺序:①>④>③>②
B.溶液①、②等体积混合后pH>7,则c(NH4+)<c(NH3•H2O)
C.向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后,溶液中c(NH4+):①>②
D.向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后,两溶液中的离子种类相同
25℃时,浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是(  )
题型:天津难度:| 查看答案
A.均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类相同
C.c(OH-)前者大于后者
D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO32-)均增大
下列说法中正确的是(   )
题型:朝阳区一模难度:| 查看答案
A.向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2,溶液中无明显现象
B.将8gSO3放入92g水中,所得溶液溶质质量分数为8%
C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol.将4g氢氧化钠固体放入100mL1mol/L的稀盐酸中,放出了5.73kJ的热量
D.向100ml1mol/L的Ca(HCO32溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液,溶液的碱性减弱
盐类水解程度的大小可用“水解度”来表示,NaA型盐的水解度为已水解的离子的物质的量占该离子原来总物质的量的百分数.用0.040mol•L-1NaOH溶液10.0mL与0.020mol•L-1的某一元弱酸HA20.0mL恰好完全中和,所得溶液pH值为10.则所得NaA溶液的水解度为(  )
题型:不详难度:| 查看答案
A.0.25%B.0.50%C.0.75%D.1.0%
NaHA是二元酸H2A的酸式盐,下列说法正确的是(   )
题型:不详难度:| 查看答案
A.若NaHA的水溶液呈酸性,则二元酸H2A一定是强酸
B.若NaHA的水溶液呈碱性,则HA-只发生水解
C.无论H2A是强酸还是弱酸,NaHA溶液中Na+和HA-的个数之比都是1:1
D.无论H2A是强酸还是弱酸,NaHA晶体中的阴阳离子个数比都是1:1
化学兴趣小组的同学将Na2SO3在隔绝空气并经600℃以上的强热至恒重,然后对加热后固体进行元素定性定量分析,确定固体组成与Na2SO3无异;但把加热后固体溶于水,得到的溶液pH值比Na2SO3溶液的pH高.
(1)Na2SO3溶液呈______性(填“酸”或“碱”),其原理是(以相关的离子方程式表示)______.
(2)强热后的物质是什么呢?同学作如下探究
①分析猜想:Na2SO3在强热下发生了分解反应(自身氧化还原反应)
②该残留物可能的存在物质:
假设1:______;
假设2:______.
③设计实验方案证明你的假设,请按下表格式完成相关内容.(限选实验仪器与试剂:烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、试管夹;6mol•L-1 HCl、0.1mol•L-1BaCl2、0.1mol•L-1KCl、蒸馏水)
题型:茂名二模难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.
实验步骤预期现象和结论
步骤1:取少量固体分别于试管中,加入一定量的蒸馏水溶解固体全部溶解
步骤2:
步骤3