题目
题型：不详难度：来源：
| A．若NaHA的水溶液呈酸性，则二元酸H2A一定是强酸 | ||||||||||
| B．若NaHA的水溶液呈碱性，则HA-只发生水解 | ||||||||||
| C．无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA溶液中Na+和HA-的个数之比都是1：1 | ||||||||||
| D．无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA晶体中的阴阳离子个数比都是1：1 | ||||||||||
| 化学兴趣小组的同学将Na2SO3在隔绝空气并经600℃以上的强热至恒重，然后对加热后固体进行元素定性定量分析，确定固体组成与Na2SO3无异；但把加热后固体溶于水，得到的溶液pH值比Na2SO3溶液的pH高． （1）Na2SO3溶液呈______性（填“酸”或“碱”），其原理是（以相关的离子方程式表示）______． （2）强热后的物质是什么呢？同学作如下探究 ①分析猜想：Na2SO3在强热下发生了分解反应（自身氧化还原反应） ②该残留物可能的存在物质： 假设1：______； 假设2：______． ③设计实验方案证明你的假设，请按下表格式完成相关内容．（限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、试管夹；6mol•L-1 HCl、0.1mol•L-1BaCl2、0.1mol•L-1KCl、蒸馏水）
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