题目
题型:深圳模拟难度:来源:
A.[H+]+[NH4+]=[Cl-]+[OH-] |
B.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] |
C.[H+]=[OH-]+[NH3﹒H2O] |
D.加水稀释,NH4+的水解程度增大,酸性增强 |
答案
核心考点
试题【有关0.1mol/L的NH4Cl溶液的下列说法错误的是( )A.[H+]+[NH4+]=[Cl-]+[OH-]B.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅱ、如图所示,C、D为多孔惰性电极.
(1)当开关K闭合后,C、D电极周围都会出现的现象是______;
(2)再从M处注入几滴石蕊试液,溶液变红.试分析:
①电源A端为______(填“正”或“负”)极;
②D处的电极反应式为______.
A.10g质量分数10%的盐酸蒸发掉5g水可得质量分数为20%的盐酸 |
B.25℃pH=12的Ba(OH)2溶液和0.001mol/L的硫酸溶液混合,当混合液的pH=11时,V[Ba(0H)2(aq)]:V[H2S04(aq)]=3:9 |
C.0.1mol/L的CH3COONa溶液中C(H+)=C(OH-)+C(CH3COOH) |
D.常温下,0.2mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,混合液pH一定小于7 |
CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂. (1)某同学配制CuSO4溶液时,向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水,并不断搅拌,结果得到悬浊液.他认为是固体没有完全溶解,于是对悬浊液加热,结果发现浑浊更明显了,随后,他向烧杯中加入了一定量的______溶液,得到了澄清的CuSO4溶液. (2)该同学利用制得的CuSO4溶液,进行以下实验探究. ①图一是根据反应Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 设计成的锌铜原电池.Cu极的电极反应式是______,盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液,电池工作时K+向______移动(填“甲”或“乙”). ②图二中,Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜,则b处通入的是______(填“CH4”或“O2”),a处电极上发生的电极反应式是______;当铜电极的质量减轻3.2g,则消耗的CH4在标准状况下的体积为______L. (3)反应一段时间后,燃料电池的电解质溶液完全转化为K2CO3溶液,以下关系正确的是______. A.c(K+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) B.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) C.c(K+)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-) D.c(K+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-) E.c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) |
下列离子浓度关系正确的是( ) |