题目

题型：安徽省模拟题难度：来源：

回答下列各小题：
（1）已知在水中的电离方程式为。在溶液
__________（填“>”“=”或“<”）。
（2）常温下，向1.0mol/L的溶液中逐滴加入等物质的量浓度的溶液，生产沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点表示溶液呈_________（填“酸性”“中性”或“碱性”），c点所示的离子方程式为___________________。
（3）在T℃时，将晶体加入到pH=6的蒸馏水中，保持温度不变，测得溶液的pH为2。T℃将
__________25℃（填“高于”或“低于”），Kw为________，在该溶液中由水电离出的为
_________mol·L^-1。T℃时，将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=1的溶液V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1: V2 =____________，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为_________________________。
（4）0.1 mol·L^-1pH为4的NaHB溶液中由大到小的顺序为
_______________。
（5）在0.1 mol·L^-1的①溶液、②溶液、③溶液中，由大到小的排列顺序为_____________________。

答案

（1）=
（2）中性；
（3）高于；10^-12；10^-10；9:11；
（4）②>③>①
（5）①>③>④>②