题目
题型:安徽省模拟题难度:来源:
(1)已知
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__________
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(3)在T℃时,将
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__________25℃(填“高于”或“低于”),Kw为________,在该溶液中由水电离出的
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_________mol·L-1。T℃时,将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=1的
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(4)0.1 mol·L-1pH为4的NaHB溶液中
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_______________。
(5)在0.1 mol·L-1的①
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答案
(2)中性;
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(3)高于;10-12;10-10;9:11;
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(4)②>③>①
(5)①>③>④>②
核心考点
试题【回答下列各小题:(1)已知在水中的电离方程式为。在溶液__________(填“>”“=”或“<”)。 (2)常温下,向1.0mol/L的溶液中逐滴】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.0.1mol·L-1Na3PO4溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)
C.0.4mol·L-1Ba(OH)2溶液与0.3mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合:
c(OH-)>c(Na+)>c(Ba2+)>c(CO32-)
D.1L0.3mol·L-1NaOH溶液吸收标准状态下4.48LCO2:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
NaOH;③CH3COONa与NaCl;④CH3COONa与NaHCO3。下列关于该四种混合溶液的各项排序正确的是
B.c(CH3COO-):②>④>③>①
C.c(H+):①>③>②>④
D.c(CH3COOH):①>④>③>②
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B.稀释前c(H2B)>c(H2A)=0.01mol /L
C.pH=3的NaHA水溶液中,离子浓度大小为 c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-)
D.Na2B的水溶液中,离子浓度大小为 c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)
(2)在两烧杯中盛有甲、乙两种不同的稀溶液,用铁丝做电化腐蚀实验。实验进行一段时间后,A试管中液面高于烧杯中液面,B试管中液面低于烧杯中液面,试比较pH值大小:甲_______乙(填“<”、“>”或“=”),并写出A中铁丝发生腐蚀时的电极反应式:负极_____________,正极_____________。
(3)已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:
I:
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II:
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III:
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IV:
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①若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是__________,上述四种离子浓度的大小顺序为__________(填编号)。
②若上述关系中III是正确的,则溶液中溶质为___________________
③若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为
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溶液中的
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(1)溶质物质的量浓度最大的是___________(填序号,下同)。
(2)溶液pH最小的是__________。
(3)等体积的四种溶液分别加入盐酸,当恰好中和时,消耗盐酸的物质的量的关系是______________
(用“>”、“<”或“=”把①、②、③、④连接,下同),等体积的四种溶液中阴、阳离子总的物质的量的关系是____________________。
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