25 ℃ 时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是[ ]A．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则c(Na+) + c(H+)＝c(O - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0103 期末题难度：来源：

25 ℃ 时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是[ ]
A．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则c(Na⁺) + c(H⁺)＝c(OH^-) + c(CH₃COO^-)
B．pH＝2的盐酸与pH＝l的硫酸溶液中c(H⁺)之比为2∶1
C．0．1mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0．1mol/L BOH（某碱）溶液中c(OH^-) =0．1 mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7
D．4种pH相同的溶液①CH₃COONa ②C₆H₅ONa ③NaHCO₃ ④NaOH中c(Na⁺)的大小顺序是
①＞②＞③＞④

答案

核心考点

试题【25 ℃ 时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是[ ]A．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则c(Na+) + c(H+)＝c(O】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

醋酸钡晶体[(CH₃COO)₂Ba·H₂O]是一种媒染剂，下列有关0．1mol·L^-1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较中错误的是 [ ]
A．c(Ba²⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
B．c(H⁺)＋2c(Ba²⁺)＝c(CH₃COO^-)＋c(OH^-)
C．c(H⁺)＝c(OH^-)－c(CH₃COOH)
D．2c(Ba²⁺)＝c(CH₃COO^-)＋c(CH₃COOH)

题型：0106 期末题难度：| 查看答案

室温时，向pH=7的蒸馏水中加入一定量的NaHSO₃晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是[ ]
A．溶液中离子浓度：c（HSO₃^-）>c（SO₃^2-）>c（H₂SO₃）
B．水电离出的H⁺的浓度是1．0×10^-4mol/L
C．NaHSO₃晶体的加入促进了水的电离，使pH变小
D．溶液中离子浓度：c（H⁺）+c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）=c（OH^-）

题型：0106 期末题难度：| 查看答案

已知：酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是[ ]
A．c(Na⁺)＞c(HCO₃^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
B．c(HCO₃^-)＞c(ClO^-)＞c(OH^-)
C．c(HClO)＋c(ClO^-)＝c(HCO₃^-)＋c(H₂CO₃)
D．c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HCO₃^-)＋c(ClO^-)＋c(OH^-)＋c(CO₃^2-)

题型：0131 期中题难度：| 查看答案

同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：a．(NH₄)₂SO₄；b．(NH₄)₂CO₃；c．(NH₄)₂Fe(SO₄)₂中c(NH₄⁺)
大小判断正确的是[ ]
A．a＝b＝c
B．a>b>c
C．a>c>b
D．c>a>b

题型：0131 期中题难度：| 查看答案

常温下，将0．01mol NH₄Cl和0．002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
（1）该溶液中存在的三个平衡体系是_______________、__________________、________________。（用离子方程式表示）
（2）溶液中共有________种不同的粒子。
（3）物质的量之和为0．01mol的两种粒子是__________。
（4）_____________和____________两种粒子数量之和比OH^-多0．008mol

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