题目
题型:0131 期中题难度:来源:
(1)该溶液中存在的三个平衡体系是_______________、__________________、________________。(用离子方程式表示)
(2)溶液中共有________种不同的粒子。
(3)物质的量之和为0.01mol的两种粒子是__________。
(4)_____________和____________两种粒子数量之和比OH-多0.008mol
答案
(2)7
(3)NH4+和NH3·H2O
(4)NH4+;H+
核心考点
试题【常温下,将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液,(1)该溶液中存在的三个平衡体系是_______________、___】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c (Na+)+c(H+)= c(S2-)+ c(HS-)+c(OH-)
C.醋酸溶液中存在醋酸分子,所以醋酸为弱电解质
D.常温下pH=6的酸性溶液中,不可能存在NH3·H2O分子
B.溶液中可能存在:c(Na+)> c(A-)> c(OH-)> c(H+)
C.若c(OH-)> c(H+),溶液中可能存在:c(Na+)> c(OH-)> c(A-)> c(H+)
D.若溶质为NaA、HA,则一定存在:c(A-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)
B.水电离出的c(H+):②>①
C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)<c(OH-)+c(NH3·H2O)
D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B.C(Na+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(OH-)>C(H+)
C.C(Na+)>C(CO32-)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)
D.C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HCO3-)+2C(CO32-)
B.C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)
C.C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)=C(H+)
D.C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)
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