题目
题型:同步题难度:来源:
B.C(HX)<C(X-)
C.C(X-)+C(HX)=2C(Na+)
D.C(HX)+C(H+)=C(Na+)+C(OH-)
答案
核心考点
试题【将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合溶液中C(Na+)>C(X-),则下列关系错误的是[ ]A.C(OH-)<】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒(水分子除外)_________________________
(2)精确表达下列算式的数学结果
C(Na+)-C(CCH3COO-)=____________________C(OH-)-C(CH3COOH)=___________________
B.1 L 0.1 mol·L-1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)
C.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:
c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
回答下列问题:
(1)Na2A溶液显____________(填“酸性”,“中性”,或“碱性”)。理由是__________________________________(用离子方程式表示)
(2)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是__________
A、c(A2-) +c(HA-)+c(H2A) =0.1mol·L-1
B、c(OH-) =c(H+) +c(HA-)
C、c(Na+)+ c(H+) =c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
D、c(Na+) =2c(A2-) +2c(HA-)
(3)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2,则0.1mol·L-1 H2A溶液中c(A2-)可能是_______0.01 mol·L-1
(填“<”,“>”,或“=”)。
B.0.2 mol/LNH4Cl和0.l mol/L NaOH 溶液等体积混合后:c(NH4+)> c(Cl-)> c(Na+)>
c(OH-)>c (H+)
C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na+)+c(H+)= c(S2-)+c (HS-)+c(OH-)
D.同浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c(NH4+) 由大到小的顺序是:①>②>③>④
(1)已知NaA水溶液呈碱性,常温下将0.10mol NaA和0.05 mol HCl溶于水,得到1L溶液。
①已知该混合溶液为弱酸性,则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________;
②向上述混合液中再加入0.03mol NaOH,溶液中n(A-)+n(OH-)-n(H+)=________mol。
(2)二氧化碳在水中除了存在H2CO3和HCO3-的电离平衡外,还存在着如下平衡:人体血液的pH通常稳定在7.35~7.45之间,这是多种因素共同作用的结果。其中,血液中存在的H2CO3-NaHCO3环境是血液pH保持稳定的重要因素,据此回答。
①当c(H+)增大时,血液中消耗H+的离子方程式为___________________________;
②当c(OH-)增大时,血液的pH也能保持基本稳定,试结合电离方程式简要说明。
___________________________________
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