题目
题型:不详难度:来源:
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1="+532.36" kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH1="+473.63" kJ·mol-1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式
答案
解析
①Na2CO3(s)+10H2O(g)=Na2CO3·10H2O(s) ΔH1=—532.36 kJ·mol-1
②Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)=Na2CO3·10H2O(s) ΔH1=—473.63 kJ·mol-1
②-①可得:Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH=+58.73KJ/mol
核心考点
试题【(2分)已知Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1="+532.36" kJ·mol-1Na2CO3·10H2O】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
则Q1与Q2的关系正确的是( )
A.Q1=Q2 | B.Q1﹤Q2 | C.Q1﹥Q2 | D.无法比较 |
A.2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)△H ="-2119.6" kJ/mol |
B.C2H6(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H ="-1559.8kJ/mol" |
C.C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H ="-1559.8" kJ/mol |
D.C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H ="-1559.8" kJ/mol |
(1)3molNO2(g)与1mol H2O(l)反应生成HNO3(aq)和NO(g),放热138kJ。
(2)用CO还原1mol Fe2O3,放热24.8 kJ。
(3)1molHgO(S)分解为液态汞和氧气,吸热90.7 kJ。
(4)0.2mol NaOH与稀H2SO4完全反应放热11.46 kJ,写出表示酸与碱反应中和热的热化学方程式:
(5)0.1g H2完全燃烧放出热量12.1 kJ,写出表示H2燃烧热的热化学方程式:
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H =-1370.3kJ/mol。
现燃烧0.10g酒精,生成二氧化碳和液态水,放出的热量能使100g水的温度升高多少度?〔已知水的比热容c="4.2" J/(g ℃)〕
A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 △H=2×(-57.3)kJ/mol |
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)= 2CO(g)+O2(g)反应的△H=+(2×283.0)kJ/mol |
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
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