草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0．1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是[ ]A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0．1mol·L^-1 KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是[ ]
A．c(K⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O₄^-)+c(OH^-)+c(C₂O₄^2-)
B．c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)=0．1 mol·L^-1
C．c(C₂O₄^2-) < c(H₂C₂O₄)
D．c(K⁺)=c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)

答案

核心考点

试题【草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0．1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是[ ]A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

常温下，把PH=11的NaOH溶液与PH=3的醋酸溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是[ ]
A．[CH₃COO^-] > [Na⁺]>[H⁺]>[OH^-]
B．[Na⁺]+ [H⁺]>[CH₃COO^-]+ [OH^-]
C．[H⁺]=[CH₃COO^-]+ [OH^-]
D．[Na⁺]>[CH₃COO^-]>[OH^-]>[H⁺]

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在15mL 0．1mol·L^-1 KOH溶液中逐滴加入0．2 mol·L^-1甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如下图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是

[ ]
A．在A、B间任意一点：c(K⁺)>c(HCOO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
B．在B点：c(K⁺)=c(HCOO^-)>c(OH^-)=c(H⁺)，且a=7．5
C．在C点：c(HCOO^-)>c(K⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)
D．在D点：c(HCOO^-)+c(HCOOH)>2c(K⁺)

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（1）0．020mol/L的HCN（aq）与0．020mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c[Na⁺]>
c[CN^-]，用“>、<、=”符号填空
①溶液中c[OH^-]__________c[H⁺] ②c[HCN]_________c[CN^-]
（2）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：(A) 逐渐减小； (B) 逐渐增大； (C) 先逐渐增大，而后减小；(D) 先逐渐减小，而后增大。你的选择是__________
（3）pH值相同的 ①HCl（aq）、 ②H₂SO₄（aq）、 ③CH₃COOH（aq）各100 mL
①三种溶液中物质的量浓度最大的是__________（化学式）。
②分别用0．1 mol/L的NaOH（aq）中和，其中消耗NaOH（aq）最多的是（化学式）__________。
③分别投入足量大小相同的锌粒，反应开始时，反应速率__________。
A、HCl最快 B、H₂SO₄最快 C、CH₃COOH最快 D、一样快
（4）某温度下，纯水中的c[H⁺] = 2．0×10^-7mol/L，则此时c(OH^-)=__________mol/L。相同条件下，测得
① NaHCO₃（aq）② CH₃COONa（aq）③ NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_________________。
（5）25℃时， 0．05mol/LH₂SO₄溶液的PH=_________；0．05mol/LBa(OH)₂溶液C(H⁺)=_______ mol/L

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下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是[ ]
A．0．1 mol·L^-1 HCOOH溶液中：c(HCOO^-)＋c(OH^-)＝c(H⁺)
B．1 L 0．1 mol·L^-1 CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中：c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)＞c(Cu²⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
C．0．1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液中：c(H⁺)＋c(H₂CO₃)＝c(CO₃^2-)＋c(OH^-)
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(Na⁺)＞c(HX)＞c(X^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

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下列说法正确的是[ ]
A．在稀溶液中：

，则含1mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反应放出的热量等于57．3 kJ
B．25℃时，pH=5的醋酸溶液与pH=5的氯化铵溶液中由水电离出的H⁺浓度相等
C．10 mL 0．1 mol/L醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钠后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是：

D．向只有

四种离子的某碱性溶液中通入适量二氧化碳，则有：

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