题目
题型：江苏高考真题难度：来源：
B．0 1 mol/LNaHCO3溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
C．Na2CO3溶液：c(OH-) -c( H+) =c(HCO3-) +2c(H2CO3)
D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1moI/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-) +c(OH-)<c(CH3COOH) +c(H+)
答案
核心考点
试题【下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 [ ]A．室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na+)>c(S】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．c(NH4+)=c(Cl-)，c(OH-)=c(H+)
C．c(Cl-)>c(NH4+)，c(OH-)>c(H+)
D．c(Cl-)>c(NH4+)，c(H+)>c(OH-)
B．存在的粒子种类相同
C．c( OH-)前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大
B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
C．pH =5的CH3COOH溶液和pH =5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等
D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降
B．c(CH3COO-)：②>④>③>①
C．溶液中c(H+)：①>③>②>④
D．c(CH3COOH)：①>④>③>②
B．Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
C．Va<Vb时：c(CH3COO-)>c(K+)c(OH-)>c(H+)
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