关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 [ ] A．c(NH4+)：③>① B．水电离出的c - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：四川省高考真题难度：来源：

关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 [ ]
A．c(NH₄⁺)：③>①
B．水电离出的c(H⁺)：②>①
C．①和②等体积混合后的溶液：c(H⁺)=c(OH^-)+c(NH₃·H₂O)
D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH₄⁺）>c（Cl^-）>c（OH^-）>c(H⁺)

答案

核心考点

试题【关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 [ ] A．c(NH4+)：③>① B．水电离出的c】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

有①Na₂CO₃溶液 ②CH₃COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为 0.1mol·L^-1，下列说法正确的是 [ ]
A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25mL 0.1mol·L^-1盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

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0.02mol·L^-1的HCN溶液与0.02mol·L^-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c(CN^-)＜c(Na⁺)，则下列关系中，正确的是[ ]
A．c(Na⁺)＞c(CN^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
B．c(HCN)+c(CN^-)=0.04mol·L^-1C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CN^-)+c(OH^-)
D．c(CN^-)＞c(HCN)

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向体积为Va的0．05mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入体积为Vb的0．05mol·L^-1KOH溶液，下列关系错误的是 [ ]
A．Va>Vb时：c（CH₃COOH） +c（CH₃COO^-）＞c（K⁺）
B．Va=Vb时：c（H⁺）＜c（OH^-）
C．Va<Vb时：c（CH₃COO^-）＞c（K⁺）＞c（OH^-）＞ c（H⁺）
D．Va与Vb任意比时：c（K⁺）+ c（H⁺）＝c（OH^-）+ c（CH₃COO^-）

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25℃时，将0.01molCH₃COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①_________________，②_________________，③_________________。
（2）溶液中共有___________种粒子（指分子和离子）
（3）在这些粒子中，浓度是0.01 mol·L^-1的是_____________，浓度是0.002 mol·L^-1的是___________。
（4）___________和___________物质的量之和等于0.01mol。

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HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L^-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 [ ]
A．c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
B．c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(A^-)＞c(H⁺)
C．c(Na⁺)+ c(OH^-)= c(A^-)+ c(H⁺)
D．c(Na⁺)+ c(H⁺) = c(A^-)+ c(OH^-)

题型：0114 月考题难度：| 查看答案

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