题目

题型：同步题难度：来源：

某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A＝H⁺＋HA^-　HA^-H⁺＋A^2-试完成下列问题：
（1）Na₂A溶液显__________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。理由是__________________（用离子方程式表示）。
（2）在0.1 mol·L^-1的Na₂A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是__________。
A．c（A^2-）＋c（HA^-）＝0.1 mol·L^-1
B．c（H⁺）＝c（OH^-）＋c（HA^-）
C．c（Na⁺）＋c（H⁺）＝c（OH^-）＋c（HA^-）＋c（A^2-）
D．c（Na⁺）＝2c（A^2-）＋2c（HA^-）
（3）已知0.1 mol·L^-1 NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L^-1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是
___________0.11 mol·L^-1（填“<”、“>”或“＝”），理由是__________________。
（4）0.1 mol·L^-1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是__________________。

答案

（1）碱性；A^2-+H₂OHA^-+OH^-
（2）BC
（3）<；H₂A第一步电离出的H⁺抑制了HA^-的电离
（4）c（Na⁺）>c（HA^-）>c（H⁺）>c（A^2-）>c（OH^-）