题目
题型:辽宁省期末题难度:来源:
B. pH=3的二元弱酸H2R溶液和pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液:
2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)
C. pH=2的HA溶液与pH=12的BOH溶液等体积混合后溶液pH等于8,则该碱溶液与pH=2的HCI溶液等体积混合时有:c(B+)=c(Cl-)>c(OH-) =c(H+)
D. 0.1mol/L pH为5的NaHB溶液中:c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)
答案
核心考点
试题【常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是 [ ]A. 其他条件不变时,在0.1 mol/L CH3COOH溶液中加水稀释,c(OH-)/】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B. c(H+)>c(OH-)
C. c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L
D. c(HCO3-)<c(OH-)
(1)若A为金属单质,C是淡黄色固体,D是一元强碱。
①写出A的离子结构示意图:_____________;
②C的电子式为____________;
③D与等物质的量的醋酸反应所得溶液的pH_______(填“>”“<”或“=”)7,若在常温下,向pH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的D溶液,且a+b=14,则充分反应后,所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是___________。
(2)若A为非金属单质,C是有色气体,D是一元强酸。
①写出A与B反应的化学方程式:__________________。
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确,用下图装置进行实验。实验过程中,浓H2SO4中未发现有气体逸出,且浓H2SO4由无色变为红棕色,由此你得出的结论是:
___________________
B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)
D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3)
B.将a mol/L HCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)=c(CN-),则a一定大于b
C.物质的量相等的NaCN和NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度之间满足关系
c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(HCO3-)+c(OH-)
D.NaCN溶液中通入少量CO2,发生的反应可表示为 2NaCN+H2O+CO2→2HCN+ Na2CO3
④>③>①>②
B.在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
C.25℃时,pH=10的CH3COONa溶液与pH=10的氨水中,由水电离出的c(OH-)之比为1:1
D.某酸性溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子,溶液中一定存在:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
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