题目
题型:专项题难度:来源:
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B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH①>②>④>③
C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D.Va L④与Vb L②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va:Vb=11:9
答案
核心考点
试题【今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是 [ ]A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小 B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH①>】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
mol/L),下列判断正确的是
B.a>b>c
C.a>c>b
D.c>a>b
B.c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH)
D.2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH))
B.0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)
D.等物质的量浓度的(NH4)2SO4和(NH4)2CO3溶液中的c(NH4+):前者<后者
B.0.1 mol/LNa2CO3溶液中:c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
C.浓度均为0.1 mol/L的碳酸钠溶液和氨水溶液中,由水电离出的c(OH-):前者大于后者
D.0.1 mol/LNH4Cl和0.1 mol/L NH3·H2O等体积混合溶液中pH>7,则:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>
c(NH3·H2O)>c(H+)
c(NH4Cl)
C.0.1 mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中:c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
D.10mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1mol/L盐酸混合:c(Cl-) >c(Na+)> c(OH-)>c(H+)
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