题目
题型：专项题难度：来源：
B．在B点：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
C．在C点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
D．在C点：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
答案
核心考点
试题【25℃时，在20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，pH的变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是[ 】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)=c(CN-)，则a一定等于b
C．等浓度的NaCN、NaHCO3混合溶液中，c(Na+) +c(H+) =c(CN-)+c(HCO3-) +c(OH-)
D．NaCN溶液中通入少量CO2，发生的反应可表示为：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3
B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)
C．将0.2mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)
D．在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)
C．Na2CO3溶液中c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
D．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-) >c(H+)>c(A2-)>c(H2A)
B．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO42-)>c(NH4+)
C．物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液，若其pH分别为a和a+1，则c1=10c2
D．NaA溶液的pH=8，则c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7 mol/L
B．1 L0.1 mol/L CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)
C．已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka(HA)>Ka(HB)，常温下0.1 mol/L的HA、HB、NaA、NaB溶液中：pH(NaA)>pH(NaB)>pH(HA)>pH(HB)
D．物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后的溶液中：3c(H2CO3)+2c(H+)+c(HCO3-)=
2c(OH-)+c(CO32-)
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