题目
题型：江苏模拟题难度：来源：
[ ]
B．由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C．浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(H+) >c(OH-)
D．0.1 mol/LHA溶液与0.05 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H+)+c(HA)=c(A-) +2c(OH-)
答案
核心考点
试题【常温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH=3，下列叙述正确的是 [ ]A．该溶液中，c2(H+)=c(H+)·c(A-)+ Kw B．由pH】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．10 mL 0.02 mol/LHCl溶液与10 mL 0.02 mol/L Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C．在0.1 mol/L CH3COONa溶液中，c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)
D．0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+) =2c(A2-) +c(HA-)+c(H2A)
B．相同温度下，已知HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的pH大
C．Ksp(BaSO4)=1.07×10-10，Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，所以不能将BaSO4转化为BaCO3
D．常温下，0.4 mol/L HA溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度大小 关系为：c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(H+) >c(OH-)
B．0.2 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：c( NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-) >c(H+)
C．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合：c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
D．25℃时，pH=8的CH3COONa稀溶液中：c(CH3COOH) =9.9×10-7mol/L
A．H2A的电离方程式为H2A
H++HA-，HA-
H++A2-
B．pH=4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-)
C．NaHA、NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为c(Na+)=c(A2-)+c(HB-)+c(H2B) +c(B2-)
D．Na2B的水溶液中，离子浓度大小为c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)
C.c(Cl-)=c(NH3·H2O) +c(NH4+)
D.c(Na+)=c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
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